2．已知有下列反应：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O…①
H₂O+HSO₃^-+I2=SO₄^2-+2I^-+3H⁺…②
IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平）…③
回答下列问题：
（1）上述反应中氧化剂由强到弱的顺序为（填离子或分子，下同）IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；还原剂由强到弱的顺序为HSO₃^-＞I₂＞I^-．
（2）反应③配平的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（3）在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入含1molKIO₃的溶液，反应完全后，混合溶液中所含的阴离子有I^-、SO₄^2-，转移电子的物质的量为12mol，若要使溶液中的n（I₂）最大，则需滴加n（IO₃^-）对应的最小值为1.2mol．

1．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

回答下列问题：
（1）实验开始前，必须进行的实验操作是检查装置气密性、缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好．
（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有Cl₂生成，说明Na₂O₂有氧化性．
（3）装置C的主要作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-═H₂O．
（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气．
（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式3Na₂O₂+6HCl=6NaCl+4H₂O+O₂↑+Cl₂↑．

20．以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L^-1的FeCl₃溶液； ③CuCl₂溶液；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧FeSO₄
（1）以上物质中属于电解质的是⑤⑦⑧；属于混合物的是②③．
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为1～100nm；判断该胶体制备是否成功的方法是用一束光线照射，能产生一条光亮的通路．
（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L^-1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有Fe²⁺阳离子，可能含有Cu²⁺阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol．

19．N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	lmol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA
	B．	标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
	C．	常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
	D．	124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2NA

18．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（　　）

	A．	FeSO4溶液中滴加NaOH浓液		B．	碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液
	C．	硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液		D．	氯化铁溶液中加入还原性铁粉

17．下列相关操作或说法中正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl-，
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上
	C．	实验室需要800mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制
	D．	实验室中可用碱石灰干燥氯气

16．亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Li2NH中N的化合价是-1
	B．	此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
	C．	每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移
	D．	该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂

15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		B．	Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
	C．	Ca2+、Na+、CO32-、NO3-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

14．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）

	A．	氯气可用于自来水的消毒
	B．	四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
	C．	明矾可用于净水
	D．	过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

13．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

已知：（1）无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100 g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe₂Cl₆．
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I-+S₄O₆^2-）．
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
A．锥形瓶未润洗     B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡    D．滴定终点时仰视读数
②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．