5．高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域．工业上以钛白粉生产的副产品FeSO₄制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K₂FeO₄的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出氧化Ⅰ中，生成Fe³⁺的离子反应方程式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）氧化Ⅱ中，试剂A为NaClO（填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”）；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有Na₂SO₄
（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用无水乙醇洗涤．
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）₃，请补充并配平该反应方程式4K₂FeO₄+8H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑
（5）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的FeCl₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度如图所示，推测产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是FeCl₃溶液水解显酸性，促进K₂FeO₄与水反应从而降K₂FeO₄浓度．

4．以软锰矿（主要成份为MnO₂和SiO₂，含少量Al₂O₃）和闪锌矿（主要成份ZnS和SiO₂，含少量FeS、CuS）为原料生产MnO₂、锌及副产品Cu的工艺流程如下：

（1）试剂X的化学式为H₂SO₄．
（2）已知MnO₂具有强氧化性，滤渣Y中含有一种单质，该单质是S；步骤③MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）步骤②加Zn粉时，Zn与Fe₂（SO₄）₃溶液反应的离子方程式为Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺．
（4）步骤④发生反应的离子方程式为MnCO₃+2H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．
（5）已知：K_sp[ZnS]=2×10^-22，K_sp[MnS]=2×10^-10
K_sp[ZnCO₃]=1.4×10^-11，K_sp[MnCO₃]=1.8×10^-11
请利用上述数据，调节pH用MnCO₃而不用MnS的原因是硫化锌的溶度积较小，若加入MnS调节pH时，可能会使锌离子转化成硫化锌沉淀．
（6）滤渣Z除MnCO₃、ZnCO₃外，主要成分为Al（OH）₃ Fe（OH）₃．
（7）步骤⑤的电解产物Zn、MnO₂、H₂SO₄的物质的量之比是1：1：2．

3．医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．滤渣主要成分的化学式Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）酸化时加盐酸的目的为：①除去过量的氢氧化钙，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：温度太高CaCl₂•2H₂O会失水．
（5）为测定样品中CaCl₂•2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL．
①通过计算，样品中含CaCl₂•2H₂O的质量分数$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只写计算式不计算结果）．
②若所测样品 CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为Na⁺没除去析出NaCl，导致测定结果偏大．

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是密度 （用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO₂，防止ClO₂分解爆炸（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；     b．稀释ClO₂以防止爆炸；    c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）发生器内的反应的化学方程式为2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄，吸收塔内的反应的化学方程式为2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O．
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续检验溶液的pH值．
（5）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是bed （选填序号）．
a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．过滤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

1．I．摩尔盐制备：将绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体．根据下图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）．
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．不能蒸干的原因是蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，蒸干时晶体会受热分解或氧化．
Ⅱ．产品中Fe²⁺的定量分析
将称取KMnO₄固体并溶于水配成0.2mol•L^-1250mL溶液．再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00Ml．
（1）配制250mL MnO₄溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶．
（2）本实验指示剂是D（填字母）．
A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
（3）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO₄溶液滴入锥形瓶中；
②边滴边振荡锥形瓶；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO₄溶液的速度：
④接近终点时应该减慢加入KMnO₄溶液的速度．当溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点．
（4）写出该反应中Fe²⁺被氧化的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，则该产品中Fe²⁺的质量分数为14%．

7．实验480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液时，需要Na₂CO₃固体的质量为5.3g．
（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶仪器．若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量B （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（天字母）；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡
B、用托盘天平准确称量所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C、将已冷却至室温的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀
E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2cm处
（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①没有进行A操作偏低．
②家蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低．
③定容时俯视刻度线偏高．
④溶液未恢复至室温就注入容量瓶偏高．

6．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
	B．	曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
	C．	曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
	D．	曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液

5．常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺═2Y²⁺X²⁺，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性大于X²⁺的氧化性要强．上述叙述中正确的是（　　）

A．

②④⑥

B．

①③④

C．

①③⑤⑥

D．

②⑤

4．现有以下混合液体：
①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液

3．化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	B．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	C．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	D．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用