5．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（　　）
①活性炭     ②过氧化钠      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

4．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式
由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为，化合物E₂ D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H₂-2e^-+2 OH^-=2 H₂O．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的HO₂气体和3mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21mol/L，则平衡时HD₂的转化率为90%，此时该反应的平衡常数为$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用数据列关系式不必化简）

3．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC₂与B₂C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题
（1）写出D的原子结构示意图，AC₂的电子式
（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）14g化合物AC与足量的C₂单质反应放出141.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂=CO₂（g）△H=283kJ/mol
（4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂OZ溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

2．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的外围电子排布式3d⁶4s²．

元    素		M	F
电离能 （kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（2）与A₂^2-互为等电子体的单质是N₂，A₂^2-中成键原子的杂化类型是sp
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
（4）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因：H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；
（5）如图a、b分别为M、F晶体的堆积模型，假设M的原子半径分别为Ranm，它的空间利用率：（不用化简）M$\frac{π}{3\sqrt{2}}$．

1．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为储存、运输、使用方便，工业上常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有2Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质中，不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）

A．

MnO2

B．

FeCl2

C．

稀盐酸

D．

NaHCO3

20．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下
合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO₂的电子式是．
（2）△H₁=+41kJ/mol，①反应正向的熵变△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇（上述②反应），在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图，下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②当v（CH₃OH）=v（H₂O）时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）与n（CH₃OH）比值增大
（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应（上述②反应）达到平衡后，若CO₂转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{3}{4}$；T₁温度，反应CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常数数值为0.15．

19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△=-47.3kJ•mol^-1
反应：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1
平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）图1为密闭容器中H₂S气体分解生产H₂和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
图1中压强P₁、P₂、P₃的大小顺序为P₁＜P₂＜P₃，理由是反应前后气体体积增大，增大压强，平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T₁）＜K（T₂）（“＞”“=”或“＜”），理由是反应是吸热反应，升温，平衡正向进行，平衡常数增大
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的15-20min和25-30min时间段所示
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填写编号）
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO₂的物质的量
（4）烟气中SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）

18．煤燃烧排放的烟气中（主要含SO₂、CO₂）的SO₂形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）₂烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）              B．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）     D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
（3）烟气在较高温度经如图1方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在阴极放电的物质是O₂．
②在阳极生成SO₃的电极反应式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑．
③已知室温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．将脱除SO₂后制得的H₂SO₄配成pH=4 的H₂SO₄溶液，与pH=9的 Ba（OH）₂ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）₂ 溶液与 H₂SO₄ 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO₄^2-）=2.0×10^-4mol•L^-1，则应保持溶液中 c（Ba²⁺）=5.5×10^-7mol•L^-1．
（4）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO₂（g）?催化剂2CO₂（g）+S（l）△H=-270KJ•mol^-1其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理（选填序号）．
a．Cr₂O₃         b．NiO         c．Fe₂O₃
选择该催化剂的理由是：Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO₂转化率，从而节约能源．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO₂）分别为1：1、3：1时，SO₂转化率的变化情况（图3）．则图3中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为a．

17．已知：SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（l）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=﹢b kJ•mol^-1
（1）则反应：SO₂（g）+Cl₂（g）+SO₂?Cl₂（l）△H=（-a-b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．
某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），设计制备磺酰氯的装置如图，有关信息如表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解	/	/

①B仪器在本实验中的作用是冷凝SO₂Cl₂（或使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝）；由此可见该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，干燥管的作用是防止水蒸气进入A与SO₂Cl₂发生水解反应，吸收SO₂和Cl₂气体，防止污染空气
②若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl₂，则反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
③为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择B；实验结束后，将A中混合物分离开的最好方法是G．
A．常温 B．冰水浴   C．加热至69.1℃D．沸水浴
E．过滤          F．萃取          G．蒸馏 H．重结晶
④分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．
经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写SO₂Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式SO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O
⑤若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
（1）实验室制备氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和2molH₂（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol^-1 （△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（3）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
②25min时采取的某种措施是将NH₃从反应体系中分离出去．
③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH₃的体积分数为10%．

（4）电化学降解氮的原理如图3所示．
①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O
②当阳极产生气体体积为11.2L时（标准状况），通过质子交换膜的H⁺的物质的量2mol．