15．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒
	B．	氯水可使有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
	C．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
	D．	碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图：下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	乙酸香兰酯的分子式为C18H8O4
	B．	FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
	C．	1mol乙酸香兰酯最多可以与5molH2发生加成反应
	D．	乙酸香兰脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

13．具有单双键交替长链（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成为导电塑料．2000年诺贝尔化学奖授予开辟此领域的3位科学家．下列分子中可能成为导电塑料的是（　　）

A．

聚乙炔

B．

聚乙烯

C．

聚苯乙烯

D．

聚丁二烯

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞W＞X
	B．	q属于离子化合物
	C．	p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
	D．	一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

11．燃煤产生的烟气中含有较多的SO₂，直接排放会严重污染空气．氨法脱硫是一种操作简单、效率高的脱硫方法，其反应原理可用如图表示．
请回答：
（1）含SO₂的烟气未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．危害人体健康    b．影响动植物生长
（2）SO₂跟氨水反应生成NH₄HSO₃的化学方程式是SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃．
（3）②中通入空气发生反应时，NH₄HSO₃是b（填字母）
a．氧化剂  b．还原剂
（4）某研究小组对①产生的溶液进行监测，测得有关数据如下：

离子	NH4+	SO32-	HSO3-	SO42-
浓度（mol/L）	1.22	0.55		0.02

则c（HSO₃^-）=0.1mol/L．

10．苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得（如图）：

请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：A、BCH₃CH₂OH、C．
（2）用¹H核磁共振谱可以证明化合物C中有4种氢原子处于不同的化学环境．
（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有分异构体的结构简式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基
②分子中含有结构的基团（如图）

注：E、F、G结构如图：

（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式．
（5）已知：（如图）
①
②
写出（图）以苯酚钠、CH₃CH₂OH、（CH₃CO）₂O为原料合成的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示如图：

9．三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB^- （少量）=A^-+H₂B，②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC，③HA（少量）+C^-=A^-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是：A．
A．c（H⁺）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$c（CH₃COOH） C．c（H⁺）•c（OH^-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．

8．对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）

	A．	若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
	B．	若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
	C．	若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
	D．	若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物

7．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
	B．	1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA
	C．	标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
	D．	室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

6．现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题．

（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重．E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．能用该方法测定的实验现象是C中紫色未褪尽．
（4）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）．
A． 用排水法测定H₂的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量．