5．现用98%的浓H₂SO₄（ ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①烧杯，②玻璃棒，③500mL容量瓶，④胶头滴管，⑤量筒．
（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A．用量筒量取浓H₂SO₄　　　B．反复颠倒摇匀   C．用胶头滴管加水至刻度
D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶    E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用20mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

4．下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：

族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）写出元素符号：①N，⑤Mg，⑦Si，⑧S．
（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是Na（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）₃．

3．关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是（　　）

	A．	铜是负极，铜片上有气泡产生		B．	电流从锌片经导线流向铜片
	C．	H+在铜片表面被还原		D．	铜片质量逐渐减小

2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素的金属性和非金属性呈周期性变化
	B．	随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
	C．	原子半径呈周期性变化
	D．	元素原子核外电子排布呈周期性变化

1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	B．	碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
	D．	铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

20．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molH2O所含有的原子数为NA
	B．	常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA
	C．	常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
	D．	1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA

19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

酒精和水

B．

水和四氯化碳

C．

汽油和植物油

D．

四氯化碳和苯

18．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物．请回答下列问题．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
（3）C₂的电子式为，B与D通常能形成共价（填“离子”或“共价”）化合物，在E₂D₂中含有的化学键有离子键、非极性共价键．

17．回答下列问题：
（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有①④⑤（填序号）
（2）4.5g水与24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．

16．进行化学实验时应强化安全和环保意识，下列做法正确的是（　　）

	A．	制取氯气时为防止中毒应在露天的环境中进行
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	金属钠着火时应使用沙土盖灭