15．现有①硫酸镁  ②硝酸钡 ③氢氧化钠  ④氯化铜 ⑤氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）

A．

④③①②⑤

B．

④⑤③②①

C．

④③②①⑤

D．

④②③①⑤

14．实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（　　）

	A．	分液  蒸馏		B．	过滤   蒸发
	C．	萃取   分液		D．	萃取   分液   蒸馏

13．下列物质 ①SO₂  ②C₆H₁₂O₆  ③CH₃COOH  ④NH₃  ⑤KNO₃ ⑥Cl₂  ⑦HNO₃⑧CuO  ⑨CaCO₃ ⑩冰水  不属于电解质的是（　　）

A．

①③④⑥

B．

①④⑥⑩

C．

①②④⑥

D．

①③④⑥

12．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：
（1）该图中有两处仪器未画出，它们是泡沫塑料板（硬纸板）、环形玻璃搅拌棒．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm²，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=-52.2kJ/mol（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是bc
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H₂SO₄溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
（3）欲以MnSO₄溶液为原料制备MnCO₃，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）₂． 己知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11、K_sp[Mn（OH）₂]=2．l×10^-13
A．将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶掖的反应容器中
C．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO₃
III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
（4）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（6）酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为MnO₂+H₂O₂ +2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
①写出pH=10时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Hg²⁺+8H₂O．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是Mn²⁺对反应起催化作用，单位时间内去除率高．

10．水（H₂O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
 ①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑   
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 
 ③Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO    
 ⑤2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
水只作氧化剂的是①③；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是②④．

9．离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O可表示的反应是（　　）

	A．	可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
	B．	难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
	C．	可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
	D．	石灰石和盐酸反应制取CO2

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
	B．	碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
	C．	氢氧化钠溶液中加硫酸镁  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
	D．	氢氧化钡溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

7．在溶液中能共存，加入H⁺能放出气体的是（　　）

	A．	Ag+  H+  NO3-  Cl-		B．	Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-
	C．	K+   H+  Cl- SO42-		D．	Ca2+  Cl-SO42-  CO32-

6．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、OH-、Al3+、Cl-		B．	K+、SO42-、HCO3-、Na+
	C．	Mg2+、NO3-、Cl-、Na+		D．	MnO4-、K+、SO42-、Na+