5．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C₄H₉C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（　　）

A．

8 种

B．

9 种

C．

10 种

D．

12 种

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA
	B．	含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA
	C．	120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA
	D．	标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
	B．	相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
	C．	向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
	D．	合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率

2．如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热
	B．	温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
	C．	直形冷凝管可用球形冷凝管代替
	D．	石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

1．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（　　）

	A．	NaOH、FeSO4在空气中放置变质		B．	氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
	C．	乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色		D．	常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
	B．	实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
	C．	只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
	D．	植物油不能用于萃取溴水中的溴

19．下列化学用语的描述不正确的是（　　）

	A．	烧碱的分子式为NaOH
	B．	中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
	C．	乙醇的结构简式：C2H5OH
	D．	NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
	B．	隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
	C．	沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
	D．	白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

17．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CHCH₃，A生成B的反应类型为加成反应．
（2）B生成C的化学方程式为CH₃CHClCH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl．
（3）D的结构简式为CH₃COCH₃，分子中最多有6个原子共平面．
（4）E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体    ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH₂=C（CH₃）CH₂COOH（写出其中一种的结构简式）．
（6）聚乳酸（  ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）

16．以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：

已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液．
（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（2）本流程中产生的CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是D
A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

KMnO₄溶液应盛装在酸式滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．