15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（ l ） （ NH₄）₂C₂O₄中C的化合价为+3．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H₂O₂溶液，应先加入H₂O₂溶液，加入氨水发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）溶液A中的金属阳离子是Co²⁺、Li⁺，加入（NH₄）₂C₂O₄溶液的目的是使Co²⁺转化为草酸钴沉淀．
（5）“操作l”的名称是过滤．草酸钴高温焙烧生成Co₂O₃，实验室中高温焙烧使用的仪器是d（填字母）．
a．蒸发皿     b．表面皿     c．烧杯     d．坩埚
（6）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是减少Li₂CO₃的溶解损失，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为4.0×10^-3．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

14．磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子．
①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH₂PO₂，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②若25℃时，Ka（H₃PO₂）=1×10^-2，则0.01mol•L^-1的H₃PO₂溶液的pH=2．
（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7．
①试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异H₃PO₃第一步电离出的H⁺对第二步电离起到抑制作用．
②NaH₂PO₃溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
（ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4； H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为F^-+H₃PO₄=HF+H₂PO₄^-．
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H⁺）由大到小的顺序为H₃PO₃＞H₃PO₂＞H₃PO₄（用酸的分子式表示）．

13．如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是SiO₂（填化学式），该物质的类别属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（用离子方程式表示）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是聚合反应．
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是Si，其能量转化方式为太阳能转化为电能．
②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V³⁺+VO²⁺+H₂O=V²⁺+VO₂⁺+2H⁺，则负极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺；夜间时，电池正极为b（填“a”或“b”）．

12．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na₂S2O₃）溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是KMnO₄（或“KClO₃”等）（填化学式）．
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是acd．
a．除去C1₂中的杂质HCl       b．干燥       c．提供后续水蒸气              d．观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明Cl₂无漂白作用，HC1O起漂白作用．
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到上层溶液为紫红色．
（5）装置E中发生反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

11．CO₂是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO₂是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO₂转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a为电池的正极
	B．	电解过程中H+移向阳极
	C．	反应前后溶液的pH保持不变
	D．	阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

10．如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
	B．	碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
	C．	第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
	D．	含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小：Z＞X＞Y
	B．	Z的氢化物的沸点一定比X 的低
	C．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
	D．	Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

8．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）

	A．	向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1
	B．	pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）
	C．	等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
	D．	向Mg （OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变

7．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N₂、0.26mol/L的H₂，进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N₂的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，达到平衡时NH₃的质量分数．下列判断不正确的是（　　）

	A．	图2 中反应速率最快的是容器丙
	B．	图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
	C．	图l 中容器乙0～5 min时间内v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
	D．	图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5

6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）

	A．	该反应可表示为
	B．	可能是PCl5的分解反应
	C．	反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
	D．	该反应的△H＞0