5．氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
（1）图1是常温下1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H如图2
①在0-60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.001mol•L^-1•s^-1．
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
③改变条件重新达到平衡时，要使N₂O₄的体积分数变大，可采取的措施有ac（填字母）．
a．向混合气体中通入N₂O₄ b．升高温度
c．向混合气体中通入NO₂ d．使用高效催化剂
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液．
①A、B两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知HNO₂的电离
常数Ka=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5mol•L^-1）．
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是bc（填字母）．
a．向溶液A中加适量水               b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水               d．向溶液B中加适量NaOH
（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的
NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为1.8mol．

4．教材中给出了Na₂O₂与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na₂O₂的电子式为，很明显，实验证实了溶液a中H₂O₂的存在，应用同位素示踪原理可以表
示反应的机理，写出Na₂¹⁸O₂与H₂O反应的化学方程式2Na₂¹⁸O₂+2H₂O═2Na¹⁸OH+2NaOH+¹⁸O₂↑．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H₂O₂与酚酞发生反应．
（3）用反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+50₂↑+8H₂O测定溶液a中H₂O₂含量．取20.00mL溶液a，用稀H₂SO₄（填化学式）酸化，用0.002mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO₄溶液．滴定时KMnO₄溶液应装在酸（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，经计算溶液a中c（H₂O₂）=0.0025mol•L^-1
（4）向溶液a中滴加FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为4H₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=O₂↑+4Fe（OH）₃↓+8Na⁺．
（5）向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂0₂固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出
反应的离子方程式3Na₂O₂+6 Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺．

3．某溶液中含K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，
进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
	B．	为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
	C．	步骤Ⅱ中无色气体是NO气体
	D．	原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

2．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
	B．	向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
	C．	向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变
	D．	向0.1mol•L-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2

1．高铁电池是以高铁酸盐（K₂FeO₄）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO4+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时阳极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
	B．	0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
	C．	充电时K2FeO4发生氧化反应
	D．	放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

20．有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	原素Z、W的简单离子的电子层结构不同
	B．	Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性
	C．	由X元素形成的单质不一定是原子晶体
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

19．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NA
	B．	20gH218O中含有的质子数为10NA
	C．	12g金刚石中含有的共价键数为2NA
	D．	标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA

18．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液	产生白色沉淀	CO2与CaCl2溶液反应
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	有黑色晶体生成	铁与水在高温下发生反应
D	将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀	Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
	B．	PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
	C．	石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化
	D．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

16．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N₂、CO、CO₂、H₂O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO₂、N₂的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是N₂、CO（写化学式）．
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H₂合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
则CO（g）+2H₂（g）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高炉煤气中N₂的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N₂的分离．
①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH₃COOCu（NH₃）₂（aq）+CO（g）═CH₃COOCu（NH₃）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有升温或减压（写出一种即可）．
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

PSA-I吸附CO₂时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO₂脱除（保证PSA-I吸附CO₂的时间），“放空气体”的主要成分为氮气．
（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO₂（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

①该反应的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是ab．
a．适当降低反应体系的温度        
b．及时移出体系中的CO
c．加入合适的催化剂             
 d．减小容器的容积
e．增大Fe₂O₃的量．