15．在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-192.2kJ/mol
答下列问题：
（l）a=-574.4
（2）能说明反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
A．单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=0.12mol/（L．min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH₃ OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H₂来自于天然气．已知CO₂（g）+CH₄ （g）?2CO（g）+2H₂ （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p_1小于p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正）大于v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=4MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂．写出相关反应的离子方程式6ClO₂+5CH₃OH=5CO₂+6Cl^-+7H₂O+6H⁺．

14．工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na₂Cr₂O₇．2H₂O），其主要工艺流程如图：

已知：NaBiO₃在碱性条件下能将Cr³⁺氧化为CrO₄^2-．
（1）固体A为SiO₂．
（2）实验室中操作①②的名称为
（3）固体C中含有的物质是Al（ OH）₃和Fe（OH）₃，则H₂ 0₂的作用是氧化Fe²⁺，使铁元素完全转化成沉淀而除去．
已知：K_sP[Fe（OH）₃]=3.0×10^-39，K_sP[Al（OH）₃]=1×10^-33，当pH=5.6时Cr（OH）₃开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜5.6（杂质离子浓度小于1×10^-6mol/L视为沉淀完全）．
（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式3NaBiO₃+2Cr³⁺+7OH^-+H₂O=2CrO₄^2-+3Na⁺+3Bi（OH）₃．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是2CrO₄^2-+16H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+8H₂O（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（Li_xC+Li_1-xCoO₂$?_{充电}^{放电}$C+LioO₂，Li_xC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，该装置工作时E电极的名称是阳极；电源的A极的电极反应式为；Li_xC-xe^-=C+xLi⁺．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少15.5g．

13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成．
下列推断错误的是（　　）

	A．	步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
	B．	步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
	D．	CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应

12．下列实验能达到相应目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验过程
实验目的	将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）	比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果	证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性	用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）

	A．	分子式为C14H18O6		B．	含有羟基、羧基和苯基
	C．	能发生取代反应		D．	能使溴的水溶液褪色

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	阴离子的还原性：W2-＜Q-＜Y-
	B．	常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行
	C．	ZX2是两性氧化物
	D．	Y的氢化物可用来篆刻玻璃

9．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
	B．	将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
	C．	1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
	D．	0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0．lNA

8．化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
	B．	在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
	C．	人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
	D．	用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性

7．硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．
（1）基态锌原子的价电子排布式是3d¹⁰4s²．
（2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H₂Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp³．
（4）H₂O的沸点（100℃）高于H₂Se的沸点（-42℃）其原因是H₂O含有氢键、H₂Se不含氢键．
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
（6）ZnSe晶胞如图，假设阿伏伽德罗常数值为N_A，则144gZnSe晶体中的晶胞数是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

6．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

已知：FeS₂难溶于水，不与H₂SO₄反应，在“还原”步骤中，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS₂还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H2O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe³⁺水解．
（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）加入FeS₂“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S．滤渣的主要成分是FeS₂、S和SiO₂ （填
化学式）
（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂=4FeOOH↓+8NH₄⁺+2H₂O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．
（5）滤液中溶质是Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄（填化学式）．