5．已知：AgCl、AgBr及AgI的K_sp依次为1.6×10^-10、4.8×10^-13和1.6×10^-16，现将物质的量均为1.5×10^-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10^-2mo1AgNO₃混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	只生成AgBr及AgI两种沉淀		B．	溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol/L
	C．	溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol/L		D．	溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol/L

4．下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置	上层溶液呈紫红色	氧化性：H2O2＞I2
B	将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热	铝箔熔化，但不滴落	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
C	常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pH	pH约为5.5	该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度
D	向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液	溶液变澄清	Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．环境监察局常用“定电位”NO_x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“对电极”是负极
	B．	“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O
	C．	传感器工作时H+由工作电极移向对电极
	D．	对电极的材料可能为活泼金属锌

2．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（　　）

选项	甲	乙	丙	戊
A	NH3	Cl2	N2	H2
B	Fe	H2O	Fe2O3	CO
C	Al（OH）3	NaOH	NaAlO2	CO2
D	Br2	FeCl2	FeBr3	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
	B．	16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
	C．	将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NA
	D．	1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA

20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体
	B．	塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
	C．	乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
	D．	富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

19．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（　　）

	A．	氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板
	B．	铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒
	C．	二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
	D．	二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系
	B．	食品包装袋中充人氮气可防腐
	C．	钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
	D．	回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

17．2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C₁₅H₂₂O_s）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：

（1）化合物D的分子式为C₂₀H₂₈O₂，D中含有的官能团名称是羰基、醚键．
（2）合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法取试样X于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液加热，出现砖红色沉淀后取上清液滴加适量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，说明X中含有碳碳双键，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂CHCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（3）B-C的反应类型为消去反应．
（4）E-F的过程中常用HSCH₂CH₂CH₂SH对E进行官能团保护，含-SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH₂CH₂CH₂SH的名称是1，3-丙二硫醇
（5）同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有2种．
①常温下，能与NaHCO₃溶液反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H₂；④质谱与红外表明分子中含2个基团；
⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
（6）参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3-苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）． 合成路线示例是：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

16．已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．其中氮原子的杂化轨道类型为sp³
（3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是1：2；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来．
（5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为4：1；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；B（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$、$\frac{1}{4}$）．