6．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强（填元素符号）．
（2）表中元素③的原子结构示意图；元素⑨形成的氢化物的电子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填化学式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F（填元素符号）．

5．将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：4HCl+O₂?2Cl₂+2H₂O（g）．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO-+H₂O．
（2）计算0～5分钟时，Cl₂的平均生成速率是0.08mol•L^-1•min^-1．
（3）平衡时HCl的转化率是80%，平衡时混合气体总的物质的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的键能是431kJ/mol，O=O的键能是497kJ/mol，CI-CI的键能是243kJ/mol，H-O的键能是463kJ/mol，则该反应的反应热△H=-117 kJ/mol．

4．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）═zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
	B．	图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
	C．	若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	由图I可知，该反应式为2A（g）+B（g）?C（g）

3．对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反应来说：
（1）若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min 建立平衡，此时测得 SO₃浓度为 0.8mol•L^-1，该条件时反应的平衡常数K=160L•mol^-1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有B（填字母）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强        D．移出生成的SO₃
（3）一定温度下，若将8mol SO₂气体和 4mol O₂气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．SO₂的转化率和O₂的转化率相等     
B．容器内压强保持不变
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正
D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO₂和4mol O₂气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡向右移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

2．碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO₂（g）+H₂（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H₂O（g），830℃时测得部分数据如表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H2O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

则该温度下反应的平衡常数K=1
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H₂O （g），2molCO₂和2mo1H₂，此时v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）= CO₂ （g）△H=-141kJ•mol^-1
2H₂ （g）+O₂（g）= 2H₂o （g）△H=-484kJ•mol^-1
CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O （g）△H=-726kJ•mol^-1'
（4）利用CO、H₂化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
（5）写出电极A的电极反应式H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl₂，则至少需通入O₂的体积为2.24L（标准状况）

1．氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO （g）+6H₂O （L）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂ （g）+6H₂O （L）△H₂
则反应 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂ （g）+6H₂O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N₂和9mol N₂ 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则 T₁、＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H₂的平均速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如图1，阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
由图可知Cu（OH）₂的浓度积的值为1×10^-21.8．

20．工业合成氨（N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃）的反应是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N₂和3mol H₂所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH₃具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N₂、3mol H₂和2mol NH₃中的化学键时，吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁+Q_2＜Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N₂、30mol H₂，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH₃为10mol，则用N₂表示的该反应速率为0.25mol．L^-1．min^-1，此时容器内H₂的浓度为7.5mol．L^-1．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是b d e．
a．压强b．密度c．分子数
d．气体体积 e．气体质量f．NH₃的物质的量的分数
（3）一定量的混合气体在密闭容器内发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），达到平衡后，测得B的浓度为1mol/L，如果将容器体积压缩到原来的一半，测得B的浓度为2.1mol/L，请推测x、y、z之间有何关系．

19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）；
（2）下列各种情况能说明该反应已达到平衡状态：ADE
A、生成CO的速率等于生成CO₂的速率
B、生成CO的速率等于消耗CO₂的速率
C、容器内压强不再变化
D、CO的质量不再变化
E、容器内密度不再变化．

18．氮的氢化物--氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．而烟气中的NO₂必须脱除（即脱硝）后才能排放．

（1）合成氨原来氢气的一个制备反应为：CO+H₂O（g）═CO₂+H₂
①t°C时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H₂O）=50%．
（2）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145°C就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；
△H=-905kJ•mol^-1
不同温度下NO产率如图1所示，温度高于900°C时，NO产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动．
（3）已知：CH₄（g）+2O₂═CO₂（g）+2H₂O；△H=-890.3kJ•mol-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l）△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（4）以NO₂、O₂．熔融NaNO₂组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

17．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
①反应为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c²（NH₃）•c（CO₂）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合气体中NH₃的物质的量百分含量[ϕ（NH₃）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率V_（正）（CO₂）＞b点的逆反应速率V_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．