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    科目： 来源： 题型：实验题

    16．实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2气体生成品红溶液褪成无色．
    （2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）用单线桥法标注发生主要反应的电子转移的方向和数目
    （4）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，其作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
    （5）若把产生的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，看到的现象是高锰酸钾溶液褪色，由此现象说明SO2具有还原性．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    15．已知有以下物质相互转化

    其中A是生活中常见的金属单质，它与盐酸反应生成浅绿色的B溶液和一种气体．试回答：
    （1）写出A的化学式Fe，F的化学式Fe（OH）3．
    （2）向G溶液中滴加KSCN溶液，现象为溶液呈血红色．
    （3）写出由G转变成B的离子方程式为═2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu（NO3）2C．SO3→H2SO4D．Al2O3→NaAlO2

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    科目： 来源： 题型：实验题

    13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品：将12.5mL环乙醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用c（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    12．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将③和②等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    11．填空：
    （1）下列物质：①O2　②三氯甲烷　③CH3CH2CH2OH　④O3　⑤CHCl3　⑥CH3OCH2CH3　⑦612C　⑧CH3CH（OH）CH3　⑨613C　⑩CH3OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨．
    （2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，已知某环烷烃是平面结构，它的键线式为“”，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，写出它的分子式C12H24，当它发生一氯取代物时，能生成2种沸点不同的产物．
    （3）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧．A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，该有机物的分子式为C7H8O．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4
    B．室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+
    C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1
    D．在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL  3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 0.0500mol．
    （1）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目： 来源： 题型：多选题

    8．关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．c（Na+）=2
    C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）
    A．HBrB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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