6．有以下物质：①铁红 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al₂（SO₄）₃
（1）写出①与④反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能④又能跟⑥反应的是②（填序号，）写出他与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
a．既体现氧化性有体现酸性 b．只体现氧化性c．只体现酸性d．体现吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.5mol•L^-1．

5．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO₂（填化学式）；若反应中消耗了1molC，则生成0.5molSi．转移电子的物质的量为2mol．

4．有A、B是钠的两种常见的化合物的混合物，其相互转化关系如图（其他略去）
根据以上关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：ANa₂O₂、BNaHCO₃、CO₂、DCO₂
（2）写出混合物加水的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

3．已知，过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，计算：若在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，
①参加反应的铁质量为多少？
②转移的电子物质的量为多少？
③被还原的氧化剂有多少物质的量？

2．在如图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为12．
（2）乙为Al，乙元素原子的结构示意图为．
（3）F的化学式FeCl₂．
（4）写出反应①、反应②的离子反应方程式
反应①：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
反应②：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
写出B与乙反应生成A的离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

1．配平化学方程式：5HClO₄+8P+12H₂O--5HCl+8 H₃PO₄．

20．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA个
	B．	32g氧气中含有的分子数为NA
	C．	1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
	D．	1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

19．对下列药品或事故的处理正确的是（　　）

	A．	漂白粉保存在烧杯中
	B．	氯水保存在无色透明的试剂瓶中
	C．	金属钠着火燃烧时用砂子灭火
	D．	大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

18．工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083kJ•mol^-1．
（2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，正极的电极反应式为O₂ +4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影响如图所示．
①请在图中画出400℃时对应的图象．
②在a、b、c三点中，H₂的转化率最高的是a（填字母）．
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂．
若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）

17．下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

	A．	五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO4
	B．	将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
	C．	沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
	D．	常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大