6．下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③⑥⑧（填编号）．
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸馏烧瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃烧匙  ⑧温度计     ⑨干燥管．

5．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成甲．甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L （已折算成标准状况）的H₂
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH；
（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的． 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

4．下列说法与对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	用氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
	C．	硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	钠和冷水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

3．下列叙述错误的是（　　）

	A．	将少量CO2通入Na2SiO3溶液中会生成沉淀
	B．	Li在氧气中充分燃烧，产物为Li2O
	C．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
	D．	将过量的CO2气体通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀

2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	氧化铁是金属氧化物	可做染料
B	氢氧化铝具有弱碱性	可用于制胃酸中和剂
C	SiO2是酸性氧化物	SiO2能与水反应生成硅酸
D	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入硝酸银溶液，白色沉淀生成，证明原溶液是盐酸
	B．	气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	C．	向某溶液中加少量氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
	D．	向某溶液中加入少量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定含CO32-

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
	B．	硅胶常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂
	C．	纯净的硅可做光导纤维的原料
	D．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

19．分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是（　　）

	A．	CO2、SO2、CO都是酸性氧化物		B．	Na2O、Al2O3、CuO都是碱性氧化物
	C．	HCl、HClO、HClO4都是强酸		D．	CH3COOH、HNO3、HSCN都是一元酸

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物所含质子数为0.3NA
	B．	0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总数目为0.9NA
	C．	标准状况下，22.4LCCl4所含的氯原子数目为4NA
	D．	1molNa2O2与足量的H2O完全反应时转移的电子数为2NA

17．有机物烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有一个碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的分子式为C₆H₁₂，A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，A分子中处于同一平面内的碳原子共有6个．
（2）写出A与Cl₂反应的化学方程式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+Cl₂→（CH₃）₂CClCCl（CH₃）₂．