16．某温度下，测得纯水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则c（OH^-）为（　　）

A．

2×10-7 mol/L

B．

0.1×10-7 mol/L

C．

0.5×10-7 mol/L

D．

无法确定

15．关于平衡常数K，下列说法中正确的是（　　）

	A．	K越大，反应速率越大
	B．	对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
	C．	对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
	D．	加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

14．一定温度下，可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	混合气体的颜色不再变化		B．	混合气体的压强不再变化
	C．	反应速率v（H2）=$\frac{1}{2}$v（HI）		D．	c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

13．“飘尘”是物质燃烧时产生粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于10^-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂部分转化为SO₃，使空气中酸度增加，形成酸雨．
（1）飘尘所起的主要作用是D
A．氧化剂    B．还原剂    C．吸附剂     D．催化剂
（2）与雨水形成酸雨，试写出这两个反应的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约为5*10⁷kg NO₂溶于水生成硝酸．
（4）酸雨可导致下列那种危害
A、造成洪涝灾害  B、腐蚀建筑物  C、恶化人类环境   D、导致树木枯萎
（5）为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行脱硫，对废气中的氮氧化物进行碱液．

12．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（　　）

	A．	金属元素仅存在于矿物中
	B．	金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含
	C．	少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
	D．	金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內也不存在金属元素

11．一定条件下，发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能说明反应达到化学平衡的是（　　）

	A．	Z的分解速率和生成速率相等
	B．	X、Y、Z的浓度不再变化
	C．	反应体系的总质量保持不变
	D．	单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX

10．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
	D．	Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

9．下列对烃的分类不正确的是（　　）

	A．	CH4、CH2═CH2、CH2═CHCH═CH2均属于饱和链烃
	B．	CH3CH2CH3、CH3CH═CH2、CH3CH═CHCH2CH═CH3均属于脂肪链烃
	C．	CH3CH3、、C18H38均属于饱和烃
	D．	均属于芳香烃

8．实验室需要配制0.50mol/NaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按要求填空：
①除了托盘天平（精确到0.1g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒以及等质量的两片滤纸外，还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；
②配制该溶液需取NaCl晶体10.0g
③在配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是BD（填序号）．
A．未洗涤烧杯，玻璃棒
B．溶液未冷却却至室温就转移到容量瓶
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度
E．上下摇匀后，发现液面下降，加水至刻度线位置．

7．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚．试说明理由普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应．