6．下列物质存放方法错误的是（　　）

	A．	Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存
	B．	盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
	C．	FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应

5．要检验久置的FeSO₄溶液是否含有Fe³⁺，最好采用的方法是（　　）

	A．	滴加KSCN溶液		B．	先加硝酸根，再加硝酸酸化
	C．	利用焰色反应		D．	先加盐酸酸化，再加氯化钡

4．北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“-”）．
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO₂和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：akJ•mol^-1、P-O：bkJ•mol^-1、P=O：ckJ•mol^-1、O=O：dkJ•mol^-1．根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）的△H=kJ•mol^-1．

3．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
	B．	11.2LSO3中含有的SO3分子数为NA
	C．	1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
	D．	0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA

2．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略）不能达到实验目的是（　　）

	A．	检查装置气密性
	B．	实验室制氨气
	C．	验证过氧化钠与水反应即生成氧气又放热
	D．	分离苯和水

1．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

A．

SiO2→H2SiO3

B．

Na2SiO3→H2SiO3

C．

NO→NO2

D．

NH3→NO

20．2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO₂，得到甲和乙两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入80mL1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系．

请通过计算回答以下问题：（写出必要的计算过程）
（1）甲溶液中的溶质是什么？其物质的量是多少？
（2）乙溶液中通入CO₂的体积为多少？
（3）若甲、乙溶液直接混合后，得到的溶液中溶质是什么，假设混合溶液的总体积为甲、乙溶液体积之和，得到的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

19．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为4lgmol^-1）．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为H₂．
（2）写出反应①的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）写出反应②的化学方程式：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H₂O．
（4）写出反应③的反应条件：高温、高压、催化剂．
（5）实验室制取D，则B应选择：B（填字母）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．

18．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450：500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl3
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-17.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	163

请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl₄沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl₃、AlCl₃、FeCl₃、PCl₃，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
（4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO₂、SiCl₄；作为还原剂的有Si．

17．用如图所示的装置可以验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．
（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
（2）试管乙口部浸有碱液棉花作用是吸收SO₂，防止环境污染．
（3）写出试管甲中所发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．