16．X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．已知ZX与水反应时有气体生成．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低
	B．	X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物
	C．	ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性
	D．	四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性

15．（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收17kJ热量N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ•mol^-1）表是一些键能数据（KJ•mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565	F-F	158
H-H	436	H-N	391

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H
②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g ）△H=-46kJ•mol^-1 计算N≡N的键能．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
①该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875      kJ．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA
	B．	16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA
	C．	1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
	D．	标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

13．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
	B．	AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl
	C．	BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
	D．	KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

12．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
	B．	7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA
	C．	1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA
	D．	常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

11．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
	B．	在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
	C．	在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
	D．	1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L

10．（1）FeCl₃ 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl₃净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②完成NaClO₃ 在酸性溶液中氧化FeCl₂的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□═Cl^-+□Fe³⁺+□
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO₂氧化I^-，写出相关的离子方程式MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式3H₂S+H₂SO_4（浓）=4S↓+4H₂O．
③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟．

9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入足量的铝粉，反应结束后再同条件下测得生成的气体体积比为（　　）

A．

1：1

B．

1：3

C．

1：2

D．

3：1

8．下列有关物质的性质或用途的说法中，不正确的是（　　）
①氯水具有漂白性，可以是湿润有色布条褪色
②可溶性铁盐铝盐可用于净水
③Si^-可用与制造光导纤维
④SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃可用于制玻璃
⑤水玻璃可用与生产防火材料
⑥铁红常用作红色油漆和涂料．

A．

③⑤

B．

④⑤

C．

③

D．

③④

7．将一小快钠下列溶液时，既能产生气体最终又有白色沉淀的是（　　）

A．

氯化亚铁溶液

B．

氢氧化钠稀溶液

C．

硫酸铜溶液

D．

氯化镁溶液