16．N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为0.00296 mol•L^-1•s^-1．
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol•L^-1，则T₂＜T₁．（填＞、＜或=）
（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

15．在某一容积为2L的密闭容器内，加入 0.12mol的CO和0.12mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下表：

时间（min）	0	5	10	15	20
c（CO2）（mol/L）	0.00	0.02	0.03	0.03	0.03

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数变大的是A
A．升高温度  B．降低温度  C．加入催化剂  D．移出二氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.04mol的CO、0.04mol的H₂O、0.08mol的CO₂和0.08mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.12mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO₂的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，重新投料，测得在某一时刻c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，则此时v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）

14．（1）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol^?1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/molP（s，红磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H₂=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

①A中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②B中Sn极作正极，C中被腐蚀的金属是锌．

13．150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
（1）反应前混合气体中V（N₂）：V（H₂）=1：3，反应达平衡后V（NH₃）=0.6L，该反应中N₂转化率为30%；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；
①充入NH₃时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD；
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V（N₂）：V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2时
D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

12．烟气的主要污染物是SO₂、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO₂、NOx的含量．O₃氧化烟气中SO₂、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反应3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-317.3 kJ•mol^-1．
（2）臭氧脱硝反应2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）能自发进行．在温度为T₁K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O₃和2mol NO₂，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N₂O₅（g）的浓度为0.25mol•L^-1．
①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在温度为T₁K时该反应的平衡常数K=1．
③下列说法正确的是CD．
A．从反应开始到达平衡，NO₂的平均反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1
B．T₁K时，若起始时向容器中充入1mol O₃、2mol NO₂、1mol O₂和1mol N₂O₅气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改变反应温度为T₂K，测得平衡时NO₂的浓度为0.60mol•L^-1，则T₂＞T₁
D． T₁K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T₁K压缩容器使NO₂转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
④若维持其他条件不变，仅改变温度为T₂K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N₂O₅（g）的浓度为0.20mol•L^-1．画出在T₂K下从0到25分钟c（NO₂）随时间变化图．

11．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（　　）

	A．	虚线表示使用催化剂的情形
	B．	b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度
	C．	反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量
	D．	反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=0.01mol/（L•min）

10．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM_2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．
（1）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（2）煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-
（已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11）
（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如表反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，得到两组数据

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡 所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900⁰C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1H₂O，2mo1CO₂，5mol H₂，则此时?_正＜?_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t₁时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A

A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B．增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动
C．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+2NO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
（5）收集某汽车尾气经测量NO_x的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×10⁴L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO₂）=1：1．
（6）在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N₂O、NO₂．

9．二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：
I．由天然气催化制备二甲醚：
①2CH₄（g）+O₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁
II．由合成气制备二甲醚：
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.7kJ•mol-1
③2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ•mol^-1、1453.0kJ•mol^-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量．反应③中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	465	453	413

则△H₁=-283.6kJ•mol^-1；△H₃=-24kJ•mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH₄）：n（O₂）=2：1混合，能正确反映反应①中CH₄的体积分数随温度变化的曲线是b．
下列能表明反应①达到化学平衡状态的是bd．
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d．混合气体的压强不变
（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH₂，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH₃OCH₃）=0.3mol•L^-1，用H₂表示反应②的速率是0.2mol/（L•min）；可逆反应③的平衡常数K₃=2.25．
若在500K时，测得容器中n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃），此时反应③v（正）＞v（逆），说明原因浓度商Q=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{x•x}{{x}^{2}}$=1＜2.25，反应正向进行，v（正）＞v（逆）．

8．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3 mol•L^-1•min^-1，
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）

7．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为．可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol^-1．

化学键	键能/（kJ•mol-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L^-1•min^-1．
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=2MPa（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．