6．下列各组中的离子能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
	C．	NH4+、K+、Cl-、OH-		D．	K+、H+、SO32-、ClO-

5．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	A
2				D		E	G	I
3	B		C		F		H

（1）化学性质员不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的元素是F，最容易与氢气反应的单质是F₂，金属性最强的单质是Na．
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl₂．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的电子式是．

4．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

选项	操作及现象	结论
A	将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成10.6	稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B	将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生	在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3	同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	装置②的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
	D．	装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

2．工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．
（1）请写出NaClO氧化Fe²⁺的离子方程式：ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，在实际生产中常采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算，其理由是相同质量NaClO₃比NaClO能氧化更多的Fe²⁺．
（2）在Fe（OH）₃+ClO^-+OH^----FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）中，OH^-的计量数为4
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加了（2）中反应，共转移了0.09N_A个电子（用N_A表示）
（4）根据上述（2）（3）题推测FeO₄^2-能与下列哪些物质反应AC（只填序号）．
A．SO₂       B．Cl₂        C．H₂S      D．O₂．

1．（1）25℃时，M（OH）₂的K_sp=4.0×10^-12，求饱和溶液中的c（H⁺）5×10^-11mol/L．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．
（3）830K时，已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．若起始时c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c（H₂）为1.2mol/L；K值为1．

20．已知常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
①某含Cr₂O₇^2-废水中加入适量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），加入绿矾的目的是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用离子方程式表示）．
②浓度为0.1mol/L Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺共沉淀的pH范围是7.0～8.0．

19．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
（1）计算1min内υ（CO）=0.1mol/（L•min）
（2）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
（3）若反应进行到2min时，升高了温度，使曲线发生如图所示的变化，则逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
（4）反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
a．增加了C      b．增加了水蒸气   c．降低了温度    d．增加了压强．

18．80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20～40s 内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
（3）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N₂O₄ 起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度．

17．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度B．加入NO    C．加催化剂D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数值为3.4（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO₂气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO₃水溶液为酸性）：
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂SO₃；
②a点溶液中各离子溶度大小关系为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．