16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2s时测得C的浓度为0.6mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
	B．	用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）
	C．	2 s时物质A的转化率为70%
	D．	2 s时物质B的浓度为0.5mol•L-1

15．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）

A．

干冰升华

B．

HNO3溶于水

C．

NaCl溶于水

D．

HCl气体溶于水

14．铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）请写出铝热反应两个方面用途冶炼金属、焊接钢轨．
（4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

实验序号	操作及现象
i	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ii	向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②i中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③ii中生成O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．

13．图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

（1）图一中气体A的俗称是水煤气
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，②的数值为80kJ
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），则负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正极附近pH值增大（填写“增大”、“减小”或者“不变”）

12．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

（1）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程．
（2）步骤①所得C₄～C₁₀的烃类混合物中所含的物质超过7种．请以C₄H₁₀为例说明其原因是分子式为C₄H₁₀的烃有两种结构：CH₃（CH₂）₂CH₃和CH（CH₃）₃，所以C₄～C₁₀的烃因存在同分异构现象，其所含的烃超过7种．
（3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是加聚反应．生产的聚丙烯可表示为其重复结构单元即它的链节是．
（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：H₂C=CH-OH不稳定
I．①的反应类型是加成反应．
Ⅱ．请写出乙烯官能团名称碳碳双键，A物质所含官能团的电子式，由A生成B的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅲ．④的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，除去乙酸乙酯中混有A和M的方法通入饱和碳酸钠溶液吸收．

11．下列有关实验装置或实验操作正确的是（　　）

	A．	验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
	B．	用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
	C．	证明石蜡油分解生成的气体是乙烯
	D．	比较不同催化剂对反应速率的影响

10．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）

	A．	只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
	B．	只须测定其燃烧产物中H2O 和CO2 物质的量的比值
	C．	测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H2O、CO2 的物质的量之比
	D．	测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O 和CO2 的质量

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：BAl，CSi，ES
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₄．

8．已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
（1）H₂的燃烧热为285.8KJ/mol，C₃H₈的燃烧热为2220.0KJ/mol．
（2）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是1：1．
（3）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：4725.8kJ．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

7．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	2 min内，用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
	B．	分别用B、C、D表示的反应速率其比值是1：1：1
	C．	2 min时间内反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
	D．	2 min内用C表示的反应速率v （C）是0.3 mol•L-1•min-1