6．某金属A是用量最大、用途最广合金材料的主要成分，其化合物之间有如图的转化关系：

（1）请写出A、C的化学式：AFe、CFe（OH）₃
（2）A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ，
B→C的离子反应方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

5．用 Na₂O₂   Al₂O₃Fe₂O₃填空：
（1）有两性的物质是Al₂O₃；
（2）用于呼吸面具提供氧气来源的物质是Na₂O₂；
（3）常用作红色油漆和涂料的物质是Fe₂O₃．

4．在铜与浓硝酸反应的化学方程式中，没有生成的物质是（　　）

A．

Cu（NO3）2

B．

H2

C．

NO2

D．

H2O

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

2．实验室制备Al（OH）₃，常用AlCl₃溶液和下列哪种试剂（　　）

A．

氨水

B．

Ba（OH）2溶液

C．

盐酸

D．

NaOH溶液

1．向FeCl₃溶液中，加入下列哪种物质能使溶液变为血红色 （　　）

A．

NaOH溶液

B．

铁片

C．

KSCN溶液

D．

石蕊溶液

20．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
请回答下列问题：
（1）实①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（4）某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

19．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄常温下呈酸性的溶液有cd（填序号）．
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）有浓度均为0.1mol•L^-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c（H⁺大小顺序为②＞①＞③；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为①=②＞③．
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）．

18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	醋酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
	C．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
	D．	氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+

17．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化反应
	B．	1 mol该物质最多可与2 molNa反应
	C．	1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
	D．	1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气