16．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	K+、OH-、Na+、CO32-		B．	Cl-、Na+、Ag+、NO3-
	C．	Fe3+、Cl-、Na+、OH-		D．	NH4+、Cl-、Na+、OH-

15．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃-CH═CH₂+NaCl+H₂O，
该反应式也可表示为$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH₃-CH═CH₂下面是几种有机化合物的转化关系：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应．
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：CH₃CBr（CH₃）CBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O．
（4）C₂的结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，F₁的结构简式是BrCH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂Br，F₁与F₂互为同分异构体．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.2mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

13．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到自来水的工艺流程示意图如图：

请回答：
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓（任写一个）．
（2）凝聚剂的种类很多，如明矾、FeSO₄•H₂O等，实验室也可以用FeCl₃做凝聚剂除去水中的悬浮物，加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是③（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．
（3）若用FeCl₃做溶液制得的氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是C
A．饱和硝酸钠溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸钠溶液
（4）利用物质A的强氧化性来杀菌消毒，则A可以是下列物质中的②④（填序号）．
①H₂S     ②ClO₂     ③浓氨水      ④Cl₂⑤浓硫酸．

12．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆            b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺．

11．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）

	A．	M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
	B．	M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
	C．	M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
	D．	M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L（标准状况）时，生成1molNaOH

10．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（　　）

	A．	加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
	B．	向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
	C．	先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
	D．	盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

9．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

	A．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	B．	远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
	C．	用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
	D．	常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀

8．如图原电池装置图：
欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe³⁺浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/（L•min）．

7．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　）

	A．	容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
	B．	使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
	C．	萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
	D．	在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果