6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	向偏铝酸钠溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，X与Y 的浓度相等
	B．	将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
	D．	若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀
	B．	铁制器件在潮湿空气中生锈
	C．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	D．	金属铝在空气中不易被腐蚀

3．分析能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2A+B=2C；△H＜0		B．	2C（g）=2 A（g）+B（g）；△H＜0
	C．	2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0		D．	2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0

2．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
	B．	CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
	C．	2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
	D．	固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

1．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	合成乙醇的反应一定为吸热反应
	B．	目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
	C．	目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
	D．	只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100%

20．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）通入Cl₂后，集气瓶B中看到的现象是干燥的Cl₂不能使有色布条褪色（或干燥的Cl₂无漂白性），集气瓶C中看到的现象是湿润的Cl₂能使有色布条褪色（或湿润的Cl₂有漂白性），由此可得出的结论是氯气能和水反应，湿润的Cl₂有漂白性．
（3）实验室常用MnO₂和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂（填化学式），根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序：MnO₂＞Cl₂（填化学式）．
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
③标准状况下，若产生2.24LCl₂，则反应中转移的电子数为0.2N_A，生成MnCl₂12.6克．

19．只用一种试剂区别MgSO₄、FeSO₄、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄四种溶液，这种试剂是（　　）

A．

BaCl2

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

NaOH

18．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	分别同时滴入等浓度的盐酸，放出气体NaHCO3比Na2CO3快
	B．	热稳定性Na2CO3＜NaHCO3
	C．	常温时水溶性Na2CO3＜NaHCO3
	D．	相对分子质量Na2CO3＜NaHCO3

17．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	SiO2和CO2一样能够与NaOH溶液反应
	B．	硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
	C．	硅酸是一种比碳酸还弱的酸
	D．	硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应