16．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K+、MnO4-、Cl-、SO42-		B．	Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
	C．	SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+		D．	Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-

15．用0.1mol/L Na₂SO₃的溶液30mL，恰好将2×10^-3mol XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

A．

+4

B．

+3

C．

+2

D．

+1

14．下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）

	A．	植物油和自来水（蒸馏）		B．	水溶液中的食盐和碘（分液）
	C．	Fe（OH）3胶体中的HCl（过滤）		D．	SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）

13．对下列物质进行的分类正确的是（　　）

	A．	纯碱、小苏打、烧碱均属于碱		B．	盐酸、水泥合金都属于混合物
	C．	水玻璃、玻璃、漂白粉都属于纯净物		D．	盐类物质一定含有金属阳离子

12．下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为淡黄色的非金属单质．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）．

（1）F的化学式为SO₂．
（2）A与B反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe．
（3）I与氯气反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）K与氨水反应的化学方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）D与L反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂ ^-+H₂O．

11．利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气并探究氯气的性质，实验装置如图（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

（1）制取Cl₂的装置中，连接橡皮管的目是保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
（2）乙装置中干燥的红色布条不褪色，丙装置中湿润的红色布条褪色的现象说明了氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
（3）丁装置中少量氯气通入KI溶液，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，说明氧化性的强弱比较：Cl₂＞I₂（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）己装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．漂白粉溶于水后，与空气中CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，说明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

10．另外还有一种方法制备Fe（OH）₂．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．在锥形瓶B中加入的试剂是氢氧化钠溶液．这样生成的Fe（OH）₂沉淀也能较长时间保持白色，理由是A中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．

9．实验室制备Fe（OH）₂时．在一支盛有FeCl₂溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，整个过程发生的化学反应方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．若用长滴管吸取不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．除去蒸馏水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
	B．	酸性溶液：Na+、K+、Cl-
	C．	碱性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

7．向烧杯中加入一定量的蔗糖，加水湿润后，加入浓硫酸搅拌，经过一系列的变化以后形成“黑面包”．在此实验中不能体现出浓硫酸的性质是（　　）

A．

吸水性

B．

脱水性

C．

强氧化性

D．

酸性