6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（　　）

A．

NaOH

B．

NaClO

C．

KMnO4

D．

M2O2

5．已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；
（2）B电子式为
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为，
（4）写出反应①和的离子方程式⑤；
①Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；
⑤MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；A+E→G：SO₃+H₂O=H₂SO₄．

4．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示，请填写下列空白：
（1）溶解合金后过量的氯化氢物质的量为0.2mol．
（2）合金中铝的质量为5.4g．
（3）原来盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

3．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若要制取标况下Cl₂2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？
（3）此时，被氧化HCl的物质的量为多少？

2．如图示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去．

（1）写出F的化学式H₂；写出物质A的一种用涂作油漆颜料，炼铁等；
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑写出沉淀J生成H溶液的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）溶液E中加入溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
（4）溶液I中所受金属离子是Na⁺、Al³⁺．

1．鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的试剂是氯化钙或者氯化钡溶液，离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓或CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

20．在制氯气的反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中， Cl元素化合价升高，失去（得到或失去）电子，元素被氧化（氧化或还原）：Mn 元素化合价降低，得到（得到或失去）电子，元素被还原（氧化或还原），氧化剂语音还原剂物质的量之比为1：2．若有1mol氯气生成则电子转移数为2mol．

19．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出饱和三氯化铁滴入沸水的反应化学方程式FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生的中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出有关反应的离子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

18．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

	A．	Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3		B．	Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
	C．	Na→Na2CO2→Na2O2→NaOH		D．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

17．下列实验事实得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	H2可在Cl2中燃烧	燃烧不一定有氧气参加
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4	HClO酸性比H2SO4强
D	向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现血红色	Fe2+在空气中被氧化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D