6．（1）基态钛原子的价电子排布图为
（2）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为分子晶体．
（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

（4）Co的一种氧化物的晶胞如图甲所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如图2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图（如图2乙）不能描述CoO₂的化学组成是D．
（5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi₃C，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm^-3）（保留三位有效数字）
（6）金属钛晶胞结构如图3所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8$\sqrt{2}$r³．

5．2016年9月3日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献．为减少CO₂对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如图1所示：

（1）写出分解池中反应的化学方程式2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）在合成塔中，当有8.8gCO₂与足量H₂完全反应，可放出9.84×l0³kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式CO_2（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49200KJ/mol．
（3）在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n（CH₃OH）/n（CO₂）比值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是催化剂此温度下活性最大．
（4）目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中密度不变
b．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
c．v（CO₂）：v（H₂）=1：3
d．容器内压强保持不变．

4．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe²⁺存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200mL 6mol•L^-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金中铁的质量为5.4 g
	B．	合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
	C．	该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
	D．	所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）

选项	方法	结论
A	实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液	可以加快制备氢气的反应速率
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行	则该反应的△S＜0
D	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石＞块状大理石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NA
	B．	标准状况下，40gSO3中含有分子的数目为0.5NA
	C．	标准状况下，2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA
	D．	常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

1．某pH=1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g．②第二份加足量BaCl₂溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
①一定存在Mg²⁺ ②可能存在CO₃^2- ③一定存在Cl^-
④可能存在Ba²⁺ ⑤可能存在Mg²⁺⑥一定不存在AlO₂^-．

A．

②③

B．

①③⑥

C．

③⑤⑥

D．

④⑤

20．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）写出化学式：AFe、DFeBr₃、EFe₃O₄、XHBr．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO₂反应的离子方程式Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

19．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
（1）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度强于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是C（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去．

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小W＜X＜Y
	B．	元素的非金属性Z＞X＞Y
	C．	Y的氢化物常温常压下为气态
	D．	X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

17．（1）为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将100g样品加热使其质量不再变化，其质量变为96.9%，则该样品的纯度（质量分数）是91.6%
（2）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成混合气体与足量O₂充分燃烧后立即通入足量的Na₂O₂中，固体质量增加2.1g
（3）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，然后在滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入，则金属粉末中：n（Mg）=0.07mol，V₂=330ml．