5．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）

4．向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是无法判断（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为放热反应（选填“放热”或“吸热”）．
（3）推测第10min时改变的反应条件可能是③④⑤（选填编号）．
①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K₁，则K_l=_40．

3．如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器小，A容器中SO₂的转化率比B容器大．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡逆向移动，B容器化学平衡不移动．

2．
（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为l：l．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111.0kJ•mol^-1；
 H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1．
写出由C（s）与H₂O（g）反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131kJ•mol^-1．
 （2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质．工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化．已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO₂和
3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-50.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右图所示．请回答：
①反应进行到10min时放出的热量为37.5kJ．
②在前10min内，用H₂浓度的变化表示的反应速率v（H₂）=0.225 mol•L^-1•min^-1．
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ABF．
A．容器压强不变                   B．混合气体中c（CO₂）不变
C．vCH₃OH）=vH₂O）             D．c（CH₃OH）=c（H₂O）
E．混合气体的密度不变              F．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO₂、3mol H₂并达到新的平衡，与原平衡相比，CO₂的物质的量浓度增大（填“增大”“不变”或“减小”，下同），H₂的转化率增大．

1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H₂O
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是防止暴沸
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O₂的反应
（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去H₂中的水蒸气．

11．燃煤脱硫可减少SO₂尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO₂的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	T1比T2高
	B．	b点SO2转化率最高
	C．	b点后曲线下降是因CO体积分数升高
	D．	减小压强可提高CO、SO2转化率

10．硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在．其中二氧化硫是主要的大气污染物之一．完成下列填空：
（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO₂通入CaCO₃悬浊液使之变澄清的原因CaCO₃（s）?Ca²⁺（ag）+CO₃^2-（ag）CO₃^2-+2SO₂+H₂O=CO₂+2HSO₃^-．．
（2）火法炼铜中有如下反应：
Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是Cu₂O（用化学式表示）．
②反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=-217.4kJ•mol^-1．
（3）工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：
Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（4）将SO₂通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×10²³个电子，写出该反应的化学方程式SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	28 g氮气含有的原子数为NA
	B．	标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
	C．	1 molOH-含有的电子数为10NA
	D．	0.1 L 1 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+个数为NA

8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表下列说法正确的是（　　）

W	X	Y	Z
单质是淡黄色固体	与W同周期，其单质常用作半导体材料	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$	第三周期原子半径最小的金属元素

	A．	气态氢化物的热稳定性：X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
	C．	简单离子半径：Z＞W
	D．	工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质

7．在接触法制硫酸的生产中，SO₂转化成SO₃转化率的大小直接决定生产效率．某研究小组用图1装置模拟生产过程中测定SO₂转化成SO₃的转化率．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（75%）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为分别为浓硫酸、干燥管．
（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置．请从图2A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是C、D．
（3）为了提高SO₂的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先②后①（填编号）．
（4）实验结束后，如果把收集SO₃的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是SO₃易挥发，极易溶于水．
（5）用12.6gNa₂SO₃粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO₂的转化率为30%．