15．联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，HCN中C的化合价为-2．
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14）．联氨与硫酸形成的正盐的化学式为N₂H₆SO₄．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂1kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是N₂H₄的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N₂和H₂O），而Na₂SO₃产生Na₂SO₄_．

14．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	用稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
	B．	对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
	C．	已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	D．	将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI

13．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

（1）写出实验室制取Cl₂的离子方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，N_A表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2N_A；
（2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水      B．浓硫酸    C．NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
X溶液应选用A （填写序号）；Y试剂的作用除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气）．
（3）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如图1的实验．
通入Cl₂后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是Cl₂+H₂O=HClO+HCl次氯酸有漂白性，写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如如2的实验装置．

①实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热．

12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂气体，沉淀开始产生时，溶液中CO₃^2-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，K_sp（BaCO₃）=5.0×10^-9）

11．将10ml0.01mol/LBaCl₂溶液和10ml0.01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的浓度为3.6×10^-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）

10．（1）若向Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，由于K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，所以当加入Fe³⁺后，会和OH^-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
（2）25℃时，Ksp[Fe（ OH）₃]=4.0×10^-38，则pH=3的某Fe（OH）₃浊液中，c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L^-1． （设电解前后溶液体积无变化）．
②若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1（设电解前后溶液体积无变化）．

9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①写出该反应的平衡常数表达式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试判断K_1＞K₂（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2           b．v（N₂）=3v（H₂）
c．容器内压强保持不变                                             d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N₂ H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．某同学设计了一个N₂ H₄-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示．

①该燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁-t₂时间段铁电极上的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t₂时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）

8．（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁，均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通过分析图1，温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动．

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是AD（填字母）．
A．体系压强保持不变
B．密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4种气体共存
C．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3
D．每消耗1mol CO₂的同时生成3mol H₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ•mol^-1．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×10⁴ kPa下的平衡常数＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×10⁴ kPa下的平衡常数．
②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

7．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）；列式并计算该反应的平衡常数K=1.1．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
①v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入
1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

6．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液．如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．