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5．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，该单质与A₂E反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或离子符号表示）．
（3）MK₂电子式为；F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）₂（填化学式）．

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2．下列化学术语或表示方法错误的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为：CH2=CH2
	B．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	醋酸的分子式：CH3COOH
	D．	乙醇的结构式为：

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20．在下列反应中：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0当其达到平衡时，在如图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

①⑤

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19．已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀．

①写出B→C的离子方程式H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
②写出D和G反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2 SO₃
③写出过量的D通入Ba（OH）₂溶液中的离子方程式OH^-+SO₂=HSO₃^-．

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