5．已知还原性:SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)．下列说法不正确的是( )A．当a≥b时.发生的离子反应为S——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

5．已知还原性：SO₃^2-＞I^-．向含有amolKI和amolK₂SO₃的混合液中通入bmolCl₂充分反应（不考虑Cl₂与I₂之间的反应）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a≥b时，发生的离子反应为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-
	B．	当5a=4b时，发生的离子反应为SO₃^2-+2I^-+5Cl₂+4H₂O=4SO₄^2-+I2+8H⁺+10Cl^-
	C．	当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e^-）为amol≤n（e^-）≤3amol
	D．	当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO₄^2-、I^-与Cl^-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b

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科目： 来源： 题型：选择题

4．下列除杂操作中，除杂所用的试剂正确的是（　　）

	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	H₂S	H₂O	无水CuSO₄
B	NH₃	H₂O	无水CuCl₂
C	SO₂	HCl	饱和食盐水、浓硫酸
D	CO₂	HCl	饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

3．25℃时，pH=3的一元弱酸HA与pH=11的一元强碱ROH等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（A^-）＞c（R⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（A^-）＞c（R⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（R⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		D．	c（R⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 来源： 题型：选择题

2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组（　　）

序号	甲	乙	丙
①	HCl	CO₂	少量NaAl（OH）₄
②	CO₂	NH₃	少量CaCl₂
③	N₂	NH₃	少量AgNO₃
④	CO₂	SO₂	过量Ba（NO₃）₂
⑤	HCl	CO₂	过量石灰水

A．

②③④

B．

②④

C．

①③

D．

④⑤

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科目： 来源： 题型：填空题

1．

如图是制备Cu₂O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H₂O$\stackrel{通电}{?}$Cu₂O+H₂↑．通电时，石墨电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH^-的浓度不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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科目： 来源： 题型：解答题

20．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g，投人50g水中，最多能产生0.2g气体，则：
（1）涉及的化学方程式为H₂O+Na₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）钠块中钠的质量是4.6g．
（3）钠块中氧化钠的质量是12.4g．
（4）原来钠块中被氧化的钠的质量是9.2g．
（5）设所得溶液的体积为50mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是12mol/L．

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科目： 来源： 题型：选择题

19．当氯气用于漂白时，真正起漂白作用的是（　　）

A．

Cl^-

B．

HClO

C．

HCl

D．

Cl₂

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科目： 来源： 题型：推断题

18．（1）用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O．
①被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮；
②氧化剂是硝酸，还原剂是铜；
③发生氧化反应的是铜，发生还原反应的是硝酸．
④若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol．
（2）用单线桥表示出电子的转移方向和数目．
KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
还原产物和氧化产物的物质的量之比为C
（A）1：6 （B）6：1 （C）1：5 （D）5：1．

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科目： 来源： 题型：填空题

17．选用最佳方法除去括号中的杂质，写出相应的化学方程式．
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）方法加热化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）方法适量NaOH溶液化学方程式NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）方法足量二氧化碳化学方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

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科目： 来源： 题型：选择题

16．向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体，离子浓度未发生明显变化的是（　　）

A．

HCO₃^-

B．

SO${\;}_{4}^{2-}$

C．

NH${\;}_{4}^{+}$

D．

Fe²⁺

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