15．.环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
已知：R₁-CH=CH-R₂$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R₁-CHO+R₂-CHO

（1）D的名称是丁二醛，E中含有的官能团的名称是羧基．H的结构简式
（2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．检验C中官能团常用的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
（3）写出下列反应类型：⑥氧化反应，⑨消去反应．
（4）写出②反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．C与足量银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH₃）₂]OHH₄NOOCCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O
（5）D．有多种同分异构体，可以发生加聚反应，且能与碳酸氢钠反应的同分异构体有3种；核磁共振氢谱有3个不同的波峰，面积比1：2：3，其结构简式CH₂=C（CH₃）-COOH．

14．25℃的某溶液中由水电离出的[H⁺]=1.0×10^-13 moI•L^-1，下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）

	A．	用pH计测定酸碱度，结论为pH为1或13
	B．	加入NaHCO3粉末，可能生成CO2
	C．	加人铝片，一定能生成H2
	D．	滴人NaOH溶液，-lg[OH-]一定减小

13．1mol某金属与含3mol HNO₃的稀硝酸恰好完全反应，则该金属可能是（　　）

A．

Fe

B．

Al

C．

Cu

D．

Ag

12．下列关于金属的叙述正确的是（　　）

	A．	金属元素在不同化合物中的化合价均不同
	B．	金属一定具有良好的导电性、导热性和延展性
	C．	金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂
	D．	常温下，所有金属都能与酸反应

11．50mL 0.10 mol•L^-1弱酸HA溶液与20mL 0.10 mol•L^-1NaOH溶液混合，并稀释到100mL后，测得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

10．计算下列混合溶液的pH：
（1）0.10mol•L^-1HCl溶液与0.10mol•L^-1NaOH溶液以3：2体积比混合；
（2）0.10mol•L^-1HAc溶液与0.10mol•L^-1NaOH溶液以3：2体积比混合；
（3）0.10mol•L^-1HCl溶液与0.10mol•L^-1NH₃溶液以2：3体积比混合；
（4）0.10mol•L^-1NaH₂PO₄溶液与0.10mol•L^-1NaOH溶液以2：3体积比混合．

9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂不适当的是（　　）

	A．	Fe粉中混有Cu粉杂质--稀硫酸		B．	FeCl3溶液中混有FeCl2杂质--Cl2
	C．	Cu粉中混有CuO杂质--H2		D．	FeCl2溶液中混有FeCl3杂质--Cu

8．将ag  Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na⁺，需水的量为（　　）

A．

$\frac{ab}{23}$mol

B．

$\frac{a（b+1）}{23}$mol

C．

$\frac{18ab}{23}$g

D．

$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

7．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：HNaClO，CCO₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+C→F+E2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
F+Ca（OH）₂→DNa₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）写出离子反应方程式：D+G→HC1₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．H₂和O₂的混合气体100g，点燃充分燃烧后，剩余气体10g，求原混合气体中H₂、O₂的质量分别为多少？