5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子．B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
（1）A与C形成的最简单化合物的分子式是SiH₄，分子的立体结构是正四面体，难溶 （填“易溶”或“难溶”）于水．
（2）B与C形成的化合物O显负价（填元素符号）；B与C形成的化合物
晶体类型是原子晶体．
（3）D的+3价离子的价电子排布图为3d⁵，检验该离子的方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe³⁺．
（4）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（只要求列出算式）．

4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．

CH4与NH3

B．

BeCl2与BF3

C．

CO2与H2O

D．

C2H2与C2H4

3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　）

A．

H2O和CH4

B．

NaCl和HCl

C．

CO2和CS2

D．

O2和HBr

2．某学习小组为探究乙醇与乙酸的酯化反应，在试管甲中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸；按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到乙试管内的液面上．按要求填空：
（1）实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
（2）试管乙中的导管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
（3）试管乙中所装的溶液是饱和Na₂CO₃（填化学式）溶液；
（4）试管乙中所装的溶液所起的三个作用是：溶解挥发出来的乙醇、中和挥发出来的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
（5）试管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

1．原电池是一种将化学能转化成电能的装置．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是Zn，发生氧化反应，电极反应是Zn-2e^-=Zn²⁺，正极是Cu，总的反应式（离子方程式）是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．电流方向是从Cu极到Zn极．

20．根据乙烯和乙醇的知识填空．
（1）完成下列化学方程式：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（2）实验室，乙醇跟钠发生反应，产生的气体是H₂．

19．将NaOH溶液和CuSO₄溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成．由此可以得知该病人的尿液中含有（　　）

A．

食醋

B．

酒精

C．

食盐

D．

葡萄糖

18．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，C是一种两性元素；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出有关元素的名称：A钠元素，C铝元素 ．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：
（3）B与E两种元素除能形成常见的化合物E₂B外，还能形成E₂B₂，该物质是一种常见的绿色氧化剂，该物质的化学式为H₂O₂．
（4）写出A₂B₂的电子式．
（5）写出A的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

17．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是NaOH（填化学式）
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）
（3）写出由无水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（二） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
你觉得三个学生提出的观点那位最好，学生3的观点，并简述理由该方法Mg²⁺浓度大，节约能源，成本较低．

16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．为避免反应太迅速，可采取的措施为用饱和食盐水来代替纯水．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生了加成反应．