15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	往碳酸钙溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
	C．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

14．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体
	B．	已知甲醛是平面型分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
	C．	甲醛、乙醛、苯甲醛都能发生加成、氧化和酯化反应
	D．	可用新制的Cu（OH）2来区分甲醛和苯甲醛

13．粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．已知，K_sp[Fe（OH）₂]=4.0×10^-20，K_sp[Cu（OH）₂]=4.9×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38；若溶液中某离子的浓度小于或等于1×10^-6mol•L^-1时，则认为该离子沉淀完全．
（1）常温下，粗制CuSO₄•5H₂O晶体溶于水，此时溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
（2）在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适的氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可选用B．
A．KMnO₄溶液   B．H₂O₂溶液   C．氯水   D．HNO₃溶液
（3）向（1）所得的溶液（Fe²⁺已被氧化为Fe³⁺）中加入CuO（填“NaOH”、“NH₃•H₂O”或“CuO”）调整至溶液pH=4，此时Fe³⁺的浓度是8.0×10^-8mol/L．
（4）向100mL2.0mol•L^-1CuSO₄溶液中通入标准状况下的氨气6.72L，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

12．不能使橙色溴水变为无色的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

用CCl4多次萃取

C．

锌粉

D．

KI溶液

11．已知1gH₂完全燃烧生成水蒸气放出热量为121kJ，有关数据如下：O=O（键能为496kJ•mol^-1）、H-H（键能为436kJ•mol^-1），试求H₂O（g）中H-O键的键能为（　　）

A．

463kJ•mol-1

B．

926kJ•mol-1

C．

1852kJ•mol-1

D．

920kJ•mol-1

10．工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开（如图所示），其目的是防止H₂与Cl₂混合发生爆炸，防止Cl₂与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯，阳极室（A处）加入饱和食盐水，阴极室（B极）加入水或稀氢氧化钠溶液，离子交换膜只许Na⁺离子通过．

9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O．为探究氯气的性质，某同学设计了如下的实验装置．
请回答：
（1）该实验中，制取氯气的装置是c（填字母）
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl₂中混有少量的水蒸气，请提出合理的改进方法在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
（3）D中的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，分离D中液体的方法是分液．

8．将Na₂O₂粉末投入下列物质的饱和溶液中，恢复到室温，最终不一定产生沉淀的是（　　）

A．

FeCl2

B．

AlCl3

C．

MgCl2

D．

NaCl

7．某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题
（1）加入NaOH溶液0～20mL时，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分为Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（3）该合金材料中，镁、铝合金的物质的量之比为3：4，H₂SO₄的物质的量浓度为2.5mo/L．

6．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe₂O₃，杂质有3.6%FeO，Al₂O₃，MnO₂，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

     已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe （OH）2	Cu （OH）2
pH	3.4	5.2	9.7	6.7

（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名称是过滤． 
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K₂MnO₄，此反应的化学方程式是3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O． 
（3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，该温度下反应Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常数K=5×10^-9． 
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O． 
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（Fe_xV_y），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe₈N+3H₂．