9．试写出下列反应的离子方程式（已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂）
（1）将0.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-；
（2）将1.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
（3）将1mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）将2mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

8．写处符合下列条件的化学方程式．
（1）既是离子反应又是氧化还原反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）既是化合反应又是氧化还原反应：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）既是分解反应又是氧化还原反应：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（5）同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）

	A．	对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
	B．	推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
	C．	改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
	D．	研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

6．南美盛产甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%．
（1）用化学方程式表示从甘蔗渣（主要成分为纤维素）制造酒精的反应：C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（2）酒精是一种清洁能源，它属于可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液态酒精完全燃烧生成二氧化碳气体和1moL液态水，放出了 455.6kJ的热量，则乙酵完全燃烧的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）10kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为2.97×10⁵KJ（保留三位有效数字）．

5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
（2）图中△H=-198kJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂进行可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min后测得O₂的物质的量为1.6mol，则：若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=0.1mol/（L．min）；若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出由S（s）生成3mol SO₃（g）的热化学方程式（要求写出简单计算过程）．（已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）

4．中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
（1）己知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H₂O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.4}{t}$mol•L^-1•min^-1，由此可知在该温度下反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的化学平衡常数为$\frac{4}{9}$（保留小数点后一位）．
（2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al₂（SO₄）₃溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃]溶液．
②碱式硫酸铝吸收SO₂，Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3SO₂=Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃，请写出Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃与过量烧碱溶液反应的化学方程式：Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3H₂O+10NaOH=4Na[Al（OH）₄]+3Na₂SO₄；
③将Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃氧化成Al₂（SO₄）₃，可选用氧化剂为cd（填代号）．
a．浓硫酸       b．KMnO₄溶液       c.5%的H₂O₂溶液     d．空气
该步反应的目的是生成Al₂（SO₄）₃循环使用．

3．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ•mol^-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2mol H2、1mol CO	1mol CH3OH	4mol H2、2mol CO
平衡时n（CH3OH）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

（1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H₂的平均反应速率v（H₂）为0.125mol/（L•min）；．
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．
A．容器内H₂、CO、CH₃OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H₂气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H₂）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．
A．c（H₂）减少             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．
A．Q₁+Q₂=a        
B．α₃＜α₁     
C．P₃＜2P₁=2P₂
D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ•mol^-1，则 a=91．

2．通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H₂合成CH₃OH，请回答下列问题．
（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H₂O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到数据如下：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO（g）	H2	CO（g）
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.5	1.5	2
3		2	4	1.0	n	t

①反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②实验2中，v（CO₂）=0.125mol•L^-1•min^-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）合成（CH₃OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数K_m、K_p、K_q的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO⁴Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO⁴Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

1．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （l）△H
（1）已知：

化学式	H2（g）	CO（g）	CH3OH（l）
标准燃烧热（25℃） △H/kJ•mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol^-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO（g） 和2molH₂（g）生成CH₃OH（g），H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

①该反应的△S＜0，图中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
A．升高温度
B．从平衡体系中及时分离CH₃OH
C．充入He
D．再充入0.5mol CO和1mol H₂
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．

6．镁铁合金6.8g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）

A．

5.1g

B．

10.2g

C．

13.6g

D．

15.3g