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    科目： 来源： 题型：解答题

    19．检验Fe2+时能不能先加氯水再加KSCN溶液？为什么？

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．装置①制取并收集纯净的氧气B．装置②制取并吸收HCl
    C．装置③量取8.5mL的稀硫酸D．装置④模拟铁的腐蚀

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    科目： 来源： 题型：计算题

    17．氨气与氧化铜反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．请计算：
    （1）生成标准状况下的氮气1.12L消耗CuO的物质的量；
    （2）3mol NH3和3mol CuO反应生成1mol N2，将过量的氨溶于生成的水成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数（保留1位小数．

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    科目： 来源： 题型：推断题

    16．第三周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如表
    I/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X7381451773310540
    Y496456269129540
    Z5771817274511578
    请回答：X、Y、Z三种元素的元素符号分别为Mg、Na、Al．常见化合价分别为+2、+1、+3；电负性由小到大的顺序是Na＜Mg＜Al．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．将8.7gMnO2固体和5.85g食盐混合，再加入过量浓硫酸加热可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6，若要将生成的I2全部吸收，则需1mol/L的Na2S2O3溶液（　　）
    A．50mLB．33.3mLC．100mLD．66.7mL

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．已知AB3为共价化合物，则A与B原子的核内质子数可能一次为（　　）
    A．1与7B．1与8C．3与7D．7与1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（　　）
    A．饱和的石灰水中加入少量固体烧碱
    B．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
    C．氯化钙溶液中通入足量二氧化碳
    D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

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    科目： 来源： 题型：填空题

    12．为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验．
    （1）取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．则该样品中铝的质量是5.4g．
    （2）另取a g样品将其加热引燃发生反应2AI+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$AI2O3+2Fe，若恰好完全反应，则a为21.4g，该反应中AI2O3是氧化产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    11．在容积固定且绝热的密闭容器内发生化学反应；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列各项事实都是在其他条件一定的前提下形成的，其中能表明化学反应达到平衡状态的是①②④⑦⑨⑩（用序号填空）．
    ①混合气体的颜色保持不变；
    ②容器内的温度保持不变；
    ③容器内的压强保持不变；
    ④各物质的总浓度保持不变；
    ⑤单位时间内形成n mol H一H键的同时也断裂2n mol H一I键
    ⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ⑦QC=K
    ⑧△H保持不变
    ⑨生成a mol H2的同时消耗a mol I2（g）
    ⑩v逆（H2）=$\frac{1}{2}$v正（HI）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．下表中方程式及评价合理的是（　　）
    选项 化学反应及离子方程式评价 
     A 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
     B 向亚硫酸氨溶液中加入少量氢氧化钡溶液
    Ba2++SO32-=BaSO3↓    		复分解反应，有沉淀生成，正确 
     C 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确 
     D 三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确
    A．AB．BC．CD．D

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