9．已知MgCO3和CaCO3分解都生成金属氧化物和CO2．将MgCO3和CaCO3的混合物进行锻烧.为了使煅烧后的混合物中Mg和Ca的质量分数相等.应该以什么质量比混合这两种碳酸盐?——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：计算题

9．已知MgCO₃和CaCO₃分解都生成金属氧化物和CO₂．将MgCO₃和CaCO₃的混合物进行锻烧，为了使煅烧后的混合物中Mg和Ca的质量分数相等，应该以什么质量比混合这两种碳酸盐？

科目： 来源： 题型：选择题

8．在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓称为键焓．已知几种化学键的键焓如下表所示：

化学键	C-C	C═C	C≡C	C-H	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键焓（△H）/kJ•mol^-1	347.7	615.0	812.0	413.4	436.0	242.7	431

下列说法正确的是（　　）

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7．用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2%．使用称量误差为±0.001g的天平称取MnSO₄，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸锰标准溶液，至少要配制（　　）

	A．	50mL		B．	250mL		C．	100mL		D．	1000mL
	E．	500mL

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6．如图是实验室制取Na₂S₂O₃•5H₂O的装置图（略去部分夹持装置）．已知：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃．

按要求回答下列问题．
（1）仪器A的名称：圆底烧瓶．
（2）A中发生反应为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）装置B的作用：用于检验装置的气密性及观察SO₂的生成速率．
（4）E是SO₂的尾气处理装置，则装置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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5．

实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	用强酸和弱碱进行实验，测定的中和热（△H）一定为-57.3kg/mol
	B．	实验过程中，将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的盐酸中
	C．	实验前用温度计先测量盐酸温度，再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度
	D．	该实验需要计算生成水的量

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4．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9：11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11：9的体积比混合后，溶液的pH为11．

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3．9.2gNa与4.2gSi同时投入适量的水中，标准状况下，产生H₂的体积为（　　）

A．

2.8L

B．

56L

C．

11.2L