19．常温下，将0.1L0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足（　　）

	A．	pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA
	B．	该反应释放SO2分子数目为$\frac{V}{22.4}$NA
	C．	反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
	D．	若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

18．乙烯和丙烯属于同系物．下列叙述正确的是（　　）

	A．	等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同
	B．	丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
	C．	乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物
	D．	以丙烯为单体加聚可以生成

17．下列分子中，中心原子采用sp³等性杂化的是（　　）

A．

H2O

B．

NH3

C．

PH3

D．

CH4

16．写出下列元素基态原子的元素名称、元素符号及其价层电子构型和在周期表中的位置．
（1）第4个稀有气体
（2）电负性最大的元素．

15．已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
（1）若A为黄绿色气体，B的合金是用量最大、用途最广的合金．反应①的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．反应③的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A为黑色固体，B为制光导纤维的原料．C的焰色反应为黄色，且B与C反应是生产玻璃的主要反应之一，C的化学式为Na₂CO₃，A与B反应的化学方程式为2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．相同条件下，等质量的D与E的体积之比为11：7．
（3）若A为烧碱溶液，B为常见金属单质，C为一元强酸，则反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；则反应③的化学方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．下列无色透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ca2+、K+、CO32-、OH-		B．	Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3--
	C．	K+、Cu2+、Cl-、SO42-		D．	Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

13．含铁及其化合物之间可相互转化，利用含铁物质及其转化关系可解决许多实际问题．根据要求回答下列问题：
（1）铁是人体必需的微量元素．如果人体缺铁，容易出现贫血症状．
（2）实验室若需少量的三价铁盐，可用铁与B反应制得．
A．盐酸                      B．氯气               C．硫酸铜                D．稀硫酸
（3）实验室往往需要往硫酸亚铁溶液里加铁钉或铁粉，其目的是防止硫酸亚铁被氧化而变质．
（4）某同学为制备氢氧化铁胶体，将少量FeCb溶液逐滴加人到装有沸水的烧杯中．
①氧氧化铁胶体中微粒直径的范围是1-100nm；
②为判断胶体是否制备成功，可以采用的方法是丁达尔效应．
（5）FeCl₃溶液腐烛铜箔制造印刷线路板时的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．为检验某腐烛铜箔后的溶液中是否含有FeCl₃，可往废液样品中加入KSCN，若观察到溶液变红色，则证明含有FeCl₃．

12．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂盒分离方法的选择均正确的是（　　）

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	过滤
C	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（乙烯）	KMnO4酸性溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中加少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	B．	向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH${\;}_{4}^{+}$+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	C．	惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
	D．	向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-

10．下列有关化学用语中不确切的是（　　）

	A．	NaOH的电子式：		B．	硫离子的结构示意图：
	C．	次氯酸钠分子式：NaClO		D．	Na2O2中过氧离子的化学式：O22-