9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）制备铁红（Fe₂O₃）的生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是+2、+3．
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯．
（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，向反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，当观察到无血红色现象说明步骤Ⅲ已经进行完全．
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂bc调节溶液的pH（填字母编号）．
a．FeO固体      b．氢氧化钠溶液      c．Fe₂O₃固体      d．氨水
（5）室温下FeCO₃达到溶解平衡时溶液pH=8.5，c（Fe²⁺）=1.2×10^-6 mol•L^-1．则FeCO₃固体产物中无（选填“有”或“无”）Fe（OH）₂．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.8×10^-16）
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

8．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．已知：
①Na₂S₂O₃•5H₂O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃．
③Na₂S₂O₃在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
（2）装置C的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水   b．饱和NaHSO₃溶液   c．饱和NaHCO₃溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填写表中的空白

实验方案	现象	结论
①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	产品中一定含有杂质
②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口	仍有白色沉淀	产品中含Na2SO4
	品红试纸不褪色	产品中不含Na2SO3

产品中形成Na₂SO₄的可能原因是由Na₂SO₃或Na₂S₂O₃被氧气氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度为99.2%．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）粗Na₂S₂O₃•5H₂O可通过重结晶方法提纯．

7．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”．工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放电}^{充电}$VO₂⁺+V²⁺+2H⁺．下列叙述错误的是（　　）

	A．	放电时，正极电极反应为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
	B．	充电时，阴极电极反应为：V3++e-=V2+
	C．	放电时，H+从电池右边移向左边
	D．	利用该电池电解饱和NaCl溶液（石墨作电极），2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L

6．25℃时，用0.1000mol•L^-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是（　　）

	A．	V=0.00 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数K≈10-5mol•L-1
	B．	V=10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	溶液pH=7时，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
	D．	V≥20.00 mL时，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

5．原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A元素形成的双原子分子A2最多有3种
	B．	化合物BC2的电子式为
	C．	B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C＞D＞B
	D．	化合物A2C的沸点高于A2D是因为C-A键比D-A键稳定

4．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	将海带灼烧灰化
	B．	铝热反应
	C．	比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性
	D．	实验室制取乙酸乙酯

3．25℃时，关于指定溶液说法正确的是（　　）

	A．	pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
	B．	1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA
	C．	1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
	D．	SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O

2．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学式为C6H12N4，属于饱和烃
	B．	不能发生加成反应，一氯取代产物有3种
	C．	分子中既含极性共价键又含非极性共价键
	D．	可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3：2完全反应制得

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（　　）

	A．	生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
	B．	古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化
	C．	绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染
	D．	通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料

20．下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验装置或操作
实验目的	配制一定物质的量浓度的稀硫酸	悬浊液由白色转为黄色证明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）	验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应	从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D