19．缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业．G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构．图1是G的一种合成路线：

已知：
①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
②
③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，E的名称是1，2-二氯乙烷．
（2）由D生成E的反应类型是加成反应，E→F的反应条件是氢氧化钠溶液、加热．
（3）由B生成N的化学方程式为．
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点．维生素C的结构如图2．则维生素C分子中含氧官能团名称为酯基、羟基．
（5）缩醛G的结构简式为．G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：．
①既能发生银镜反应，又能与FeCl₃发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰．
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯）的合成路线：．

18．电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣--电石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他杂质．某工业电石渣的几种回收利用流程如图1：

几种物质在水中的溶解度曲线如图2．回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②提高Cl₂转化为Ca（ClO）₂的转化率可行的措施有BC（填序号）．
A．加热升高温度      B．适当减缓通入Cl₂速率
C．充分搅拌浆料      D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN^-与ClO^-反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN^-至少需要消耗氧化剂ClO^-2.5mol．
（2）75℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为+5价，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为CaCO₃、Ca（OH）₂（填化学式）．
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是75℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多．
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为ClCH₂CH₂OH，氯代乙醇再与Ca（OH）₂反应生产环氧乙烷．总反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O．

17．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造．CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究．
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO₄溶液．向其中加入适量Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu²⁺水解，防止溶液变浑浊．所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%．
（2）用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水．
【实验探究】
同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N₂，然后关闭K，点燃D处酒精灯．A中产生N₂的作用是排除装置中的空气，避免干扰，C中盛装的试剂应是浓硫酸．
（4）装置A中发生反应的离子方程式为NO₂^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O  ．
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃•yCu（OH）₂，实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊  ．
（6）同学们查阅文献知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是bd．
a．Ba（OH）₂的碱性比Ca（OH）₂强
b．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差   ．若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba（OH）₂溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

16．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	c点处的溶液中c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
	C．	滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
	D．	d点处溶液中水电离出的c（H+）大于b点处

15．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是（　　）

	A．	酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
	B．	滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al（OH）3
	C．	从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
	D．	试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

14．用FeS₂纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂．下列说法错误的是（　　）

	A．	金属锂作电池的负极
	B．	电池正极反应为FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S
	C．	放电时，Li+向负极迁移
	D．	电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S

13．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
	B．	薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
	C．	薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
	D．	在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

12．利用如图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是（　　）

选项	a	b	c	c试管中现象
A	浓盐酸	KMnO4	FeCl2溶液	溶液变棕黄色
B	稀硫酸	Na2S2O3	溴水	产生浅黄色沉淀
C	硼酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	析出白色沉淀
D	浓硝酸	铁片	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醚和乙醇互为同分异构体
	B．	糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
	C．	聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
	D．	分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

10．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
	B．	河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
	C．	把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
	D．	对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性