2．某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端用水润湿（水起润滑作用），然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
②检查装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
④整套实验装置存在一处明显不足，请指出：缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
①实验操作：打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．
②实验现象：装置D中溶液变红，装置E中水层溶液变黄，振荡后CCl₄层无明显变化，则装置D中发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
③结论：Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．

1．控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO的能量变化图．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol^-1
②2NO （g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ•mol^-1
NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为2NO （g）+2CO （g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-759.8 kJ•mol^-1．
（2）工业上利用CO₂生产甲醇燃料，反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
将6mol CO₂和8mol H₂充入容积为2L的密闭容器（温度不变），H₂的物质的量随时间变化如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率为0.125 mol•L^-1•min^-1；
②该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂物质的量变化如虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的可能是增压．若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K₁，则K和K₁ 的大小关系是K₁＜K．
（3）若以如图3装置用电化学原理将SO₂转化为重要化工原料．若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极电极反应为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．

7．化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂，A可以发生如图转化：

（1）A分子中的官能团名称是：羟基
（2）A只有1中一氯取代物B，则A的结构简式为（CH₃）₃COH，D的结构简式为（CH₃）₂C=CH₂；写出由A转化为B的化学方程式：（CH₃）₃COH+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₂C（OH）CH₂Cl+HCl．
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有3种，F的结构简式是（CH₃）₂CHCH₂OH．

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Al³⁺（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为．
（2）下列说法正确的是cd．
a．XY₂和WY₂都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
（3）自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
操作Ⅱ：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中QY₂的浓度是0.68mg•L^-1（精确到0.01）．

5．常温下，现向50mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.05mol•L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点
	C．	b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3•H2O的电离程度逐渐减小
	D．	pH=7时，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

4．工业上用Fe₂（SO₄）₃酸性溶液处理SO₂废气的工艺流程如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液的pH：①＞②＞③
	B．	整个过程中Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
	C．	溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
	D．	向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

3．具有广泛用途的Na₂FeO₄可用电解法制取：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，其工作原理如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解一段时间后，阳极室的c（OH-）增大
	B．	Na+由阴极室移向阳极室
	C．	阴极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	D．	电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

2．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na+
B	向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH约为8．	HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D	用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净	存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 为放热反应
	B．	CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
	C．	△H1＞△H2△H2＜△H3
	D．	H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小

20．下列有关实验说法正确的是（　　）

	A．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果△H偏小
	B．	检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化
	C．	滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗
	D．	NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别