12．某化学研究性学习小组需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培养液500mL，且使培养液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水．
回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH₄⁺的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）甲同学用14.9gKCl和26.4g26.4（填化学式）两种物质进行配制，即可达到实验要求．
（3）乙同学用（NH₄）SO₄、NH₄Cl和K₂SO₄（填化学式）三种物质进行配制，也可达到实验要求，其中（NH₄）SO₄的物质的量浓度为0.1mol，NH₄Cl的质量为0.2mol；若将该植物培养液加水稀释至800mL，则稀释后溶液中NH₄Cl的物质的量浓度为0.25mol/L．

11．“蛟龙”号载人潜水器7000米级海试圆满成功，标志着我国深海载人技术达到国际领先水平，据国际海床管理局估计，多金属硫化矿（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多种有色金属和贵金属元素的硫化物）中每种金属的储量最多可达1.1亿吨，焙烧CuFeS₂的主要反应之一；4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂，关于该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	CuFeS2中硫的化合价为-1价
	B．	Fe2O3为氧化产物，SO2是还原产物
	C．	lmolCuFeS2反应转移电子为13mol
	D．	该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物

10．相等氧原子数的SO₂和SO₃
（1）分子数目之比为3：2
（2）含有原子总数之比为9：8
（3）含氧元素的质量之比为6：5．

9．在密闭容器中进行如下反应：H₂+I₂?2HI△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．
（1）增加H₂，则平衡正向移动，H₂的转化率增大；
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡不移动，c（H₂）增大；
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入H₂，则平衡正向移动，c（HI）增大；
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡正向移动，c（H₂）减小．

8．将SO₂氧化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
（2）该反应在450℃时的平衡常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃时的平衡常数．
（3）下列有关该反应的说法正确的是C（填序号）．
A．保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态
B．达到平衡时若升高温度，混合气体中硫元素的质量分数将变大
C．达到平衡时若减小容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率
D．达到平衡后，SO₂的转化率和O₂的转化率一定相等．

7．物质的量浓度相同的CsCl、SrCl₂、CrCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为（　　）

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

1：1：1

6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物质的量浓度为0.5mol/L，溶液中有N_A个Na⁺，有N_A个Cl^-．

5．标准状况下，3.5mol的氧气有7mol氧原子，有7 N_A个氧原子，有56N_A个电子，有56mol质子．

4．某温度下，在恒容密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1达到平衡时，反应放出36.8kJ热量，则平衡时NH₃的物质的量为（　　）

A．

0.4mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

2mol

3．某烃在标准状况下密度为0.717g/L，碳元素的质量分数为75%，试回答下列问题：
（1）该烃的分子式为CH₄．
（2）该烃在空气中燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．