2．已知在某温度下，1mol•L^-1的氨水中c（OH^-）=0.004mol•L^-1，求此时NH₃•H₂O的电离度和电离平衡常数．

1．下列溶液中浓度关系正确的是（　　）

	A．	小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	常温下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

20．5.4g 铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状况下生成氢气的体积是（　　）

A．

6.72L

B．

4.48L

C．

2.24L

D．

1.12L

19．ClO₂是一种新型灭菌剂．工业上用NaClO₃、Na₂SO₃和稀硫酸反应来制取ClO₂，反应中Na₂SO₃被NaClO₃氧化生成Na₂SO₄，NaClO₃被还原生成ClO₂．假设上述三种反应物恰好完全反应，则所得的产物中Na⁺和SO₄^2-物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	标准状况下，12g石墨中含有2NA个C-C键
	B．	室温下，22.4L正戊烷中含有16NA个σ键
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
	D．	62g P4分子中含有2NA个P-P键

17．一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，请按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）大小关系是b＞a＞c．
（2）当三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和等浓度的NaOH，其中消耗NaOH的体积比为1：2：1．
（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别加入形状相同且足量的锌，若产生相同体积的气体H₂（相同状况），则开始时的反应速率大小关系为a=b=c相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1  4.3×10-7 K2  5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O    b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
2步骤3中现象a是出现白色沉淀
3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

15．关于Cl^-和Cl₂的说法正确的是（　　）

	A．	都能与Fe反应生成FeCl3		B．	与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀
	C．	均有毒		D．	都具有氧化性

14．425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析如图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息（　　）

	A．	同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
	B．	图甲表示的反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g）
	C．	图甲中H2的转化率+图乙中HI的转化率=100%
	D．	相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同

13．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（　　）

	A．	3mol C+1mol D
	B．	1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
	C．	1mol A+0.5mol B+1.5mol C
	D．	4mol A+2mol B