2．应用化学反应原理知识解决下列问题：
（1）写出一水合氨的电离方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序号）．
①HCl           ②NaCl            ③H₂SO₄            ④NaOH
（3）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和液态水时，放出250kJ热量，其反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l ）△H=-500kJ•mol^-1．
（4）现有浓度为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液
①Na₂CO₃    ②NH₄Cl   ③Ba（OH）₂     ④NaHCO₃     ⑤HCl
这五种溶液的pH由小到大的顺序是⑤＜②＜④＜①＜③（填编号）．

1．常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	a→b点导电能力增强，说明HR为弱酸
	B．	b点溶液的pH=5，此时酸碱恰好中和
	C．	c点溶液存在c（OH-）＞c（H+）
	D．	a、b、c三点NH3•H2O的电离常数均相等

20．鸟粪石（MgNH₄PO₄•6H₂O）是农业上的一种缓释肥．由含镁原料液（主要成分为MgSO₄、NaCl和极少量MnSO₄）制取鸟粪石的流程如图：

（1）“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+2H₂O=MnO（OH）₂↓+Cl^-+2H⁺．
（2）已知K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，若“一次沉镁”时得到的“沉淀1”是MgCO₃•3H₂O，则发生反应的离子方程式为Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓+NH₄⁺；若测得“沉淀1”中含较多的Mg（OH）₂，其主要原因是加入的氨水过多，碱性太强．
（3）“合成”时，加入氨水的作用是参与反应并调节溶液pH值；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是加入石灰乳加热将生成氨气蒸出，用水来吸收氨气．

19．（1）等量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H₂的体积比是1：1；
（2）足量的铝分别投入等体积、等浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H₂的体积比1：3．

18．根据下列有机物的系统命名写出相应的结构简式：
①2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷（CH₃）₂CHCH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH（C₂H₅）．
②2，2，3，4-甲甲基庚烷（CH₃）₃CCH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃．

17．按系统命名法给下列有机物命名：
①的名称是2-甲基-5-乙基庚烷
②的名称是3，3-二甲基-6-乙基辛烷
③的名称是2-甲基-3，6-二乙基辛烷
④的名称是2，4，4，5-四甲基庚烷．

16．工业上可用CO₂与H₂反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO₂ 和2mol H₂ 充入5L恒容密闭容器中发生反应；CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅰ所示．
（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v（H₂）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃时，若仅仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为增大二氧化碳浓度或增大压强；反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO₂）=0.1mol/L．
（3）判断该反应达到平衡的依据为AC（填字母）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B．3v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH₃OH和H₂O的物质的量相同．

15．草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pc（H₂C₂O₄）、pc（HC₂O₄^-）、pc（C₂O₄^2-）随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
	B．	c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不变
	C．	草酸的电离常数Ka1=10-1.3
	D．	$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3

14．在常温下，向50mL0.01mol•L^-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1ROH溶液，如图所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ROH为一元弱碱
	B．	M点溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
	C．	M、N、K三点水的电离程度逐渐减小
	D．	K点溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）

13．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
（1）HA为强酸，HB为弱酸（填“强”或“弱”），若c=9，则MOH为强（填“强”或“弱”）碱；
（2）若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性
（3）若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HA＞HB（用酸、碱化学式表示）
（3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m₁，HB中加入的Zn质量为m₂，则m₁＜m₂（选填“＜”、“=”或“＞”）．