2．一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，发生2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，一段时间后达到平衡，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题．
（1）平衡后，通入2mol SO₂，则SO₂的转化率减小，O₂的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）平衡后，通入2mol SO₂，1mol O₂，则SO₂的转化率增大，O₂的转化率增大，SO₂的百分含量减小，O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大．
（3）平衡后，通入a mol SO₂，b mol O₂，c mol SO₃，则SO₂的转化率增大，O₂的转化率增大，SO₂的百分含量减小，O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大．

1．以锂-氧化铜电池为电源，以CuSO₄溶液为电解质溶液精炼粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）锂-氧化铜电池总反应式为：2Li+CuO═Li₂O+Cu，采用高氯酸锂有机溶剂为电解质．电池的正极反应为CuO+2e^-+2Li⁺=Li₂O+Cu；
（2）粗铜精炼后，阳极泥中的金属有Ag、Pt、Au等金属；
（3）若用惰性电极电解600mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液．当电路中有0.48mol电子通过时，下列物质能使CuSO₄溶液恢复原状态的为B（填编号）．
A．CuO   B．Cu（OH）₂  C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．CuCO₃．

20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体．氨水的电离度和电离平衡常数均变小
	B．	滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
	C．	若将等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍．稀释后两种溶液的pH仍相等，m＜n
	D．	某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10：1

19．已知：反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全．以下推断中正确的是（　　）

	A．	BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
	B．	BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
	C．	Be（OH）2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
	D．	Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

18．某固体混合物中含有Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂．现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化如图所示．
（1）混合物中BaCl₂的质量至少为2.08g．
（2）X的最大值为0.04L．

17．如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同．（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）
回答下列问题：
N为N_A，V为22.4，m为20．

16．常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	n（NH3•H2O）＞n（NaOH）
	B．	在氢氧化钠溶液中，c（OH）=1010mol/L
	C．	在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H）
	D．	0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少

15．如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图象，（A、B、C、D代表氢化物中另外一种元素）分析图象，下列说法正确的是（　　）

	A．	A元素氧化物晶体中存在分子间作用力
	B．	A、B、C、D非金属性由小到大的顺序是：A＜B＜D＜C
	C．	D的氢化物固态比液态时密度大
	D．	B元素一种氢化物可做火箭的染料，为CH4

14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
（3）经检验上述溶液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

13．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂（植物生长调节剂），其组成结构和物理性质见表．

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170～ 172℃	易溶 于水

回答下列问题：
（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为sp³、sp²杂化．
（2）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有BCD．
A．离子键        B．极性键         C．非极性键     D．配位键         E．氢键．