2．石灰氮、石硫合剂及波尔多液都是绿色环保农药，回答下列问题：
（1）石灰氮（CaCN₂）可用下列两种方法制备：
a．电石法：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;回转炉\;}}{高温}$CaCN₂+C
b．尿素法：2CO（NH₂）₂+CaCO₃$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）₂+2NH₃↑+CO₂↑
Ca（OCN）₂$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN₂+CO₂↑
①电石法制石灰氮的反应类型为置换反应．
②用尿素法制取石灰氮时，若尿素和CaCO₃均恰好完全反应，则每生成1mol石灰氮，恢复到标准状况下可收集到气体的物质的量为4mol．
（2）石硫合剂可由生石灰、硫磺粉及水按一定质量比混合加热制得．
①石硫合剂的有效成分是CaS₅+CaS₂O₃，则Ca（OH）₂与S生成石硫合剂的化学方程式为3Ca（OH）₂+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS₅+CaS₂O₃+3H₂O．
②石硫合剂可用于浸取金矿中的金，涉及的化学方程式之一为8Au+3S^2-+S₅^2-═8AuS^-，在该反应中，Au作还原（填“氧化”或“还原”）剂．
（3）波尔多液[有效成分为Cu₂（OH）₂SO₄]是天蓝色胶状悬浊液，可用于防治果树叶、果类病害等．由硫酸铜、熟石灰及水配制而成．配制时的化学方程式为2CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu₂（OH）₂SO₄↓+CaSO₄．

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	B．	铁粉和FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
	C．	铁粉和过量稀HNO3反应：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
	D．	Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	固体SiO2一定是晶体
	B．	晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
	C．	晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
	D．	晶体的基本结构单元（晶胞）全部是平行六面体

19．（1）分别燃烧等物质的量的乙烷，乙烯，乙炔，需要O₂最多的是CH₃CH₃（填结构简式，下同），生成水最少的是HC≡CH，三者生成CO₂（填化学式）的质量相等．
（2）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中有4种等效氢原子．
①A的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₃，名称为1-丁烯．
②A分子中碳原子是否一定都处于同一平面？否（填“是”或“否”，下同）；A分子是否存在顺反异构？否．
③下列物质与A以任意比混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗O₂的量相等的bd（填编号）．
 a．C₄H₈O               b．C₄H₁₀O              c．C₅H₁₂O                 d．C₆H₁₂O₆．

18．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应生成1mol氯代物，1mol此氯代物能和Cl₂发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代物，该烃可能是（　　）

A．

CH3CH═CHCH2CH3

B．

CH2═CHCH═CH2

C．

CH2═CHCH3

D．

CH3-CH═CH-CH3

17．120℃时，将H₂、C₂H₅OH、O₂的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则混合气体中，H₂、C₂H₅OH、O₂的物质的量之比可能是（　　）

A．

3：4：1

B．

3：1：2

C．

7：2：1

D．

9：3：1

16．用含FeS₂75%的硫铁矿，生产122.5t硫酸．取生产的硫酸样品2.45g，用水稀释后与足量的BaCl₂溶液反应，可得到4.66gBaSO₄沉淀，若硫酸样品的密度为1.73g•mL^-1，求：
（1）该硫酸的质量分数和物质的量浓度．
（2）生产122.5t硫酸时所需硫铁矿的质量．

15．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO₂的混合物），影响生态环境．
Ⅰ．氮氧化物NO_x对环境主要影响有两点酸雨、光化学烟雾．
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：NH₃+NOx$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图．
（1）装置A中发生的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀，装置F的作用是吸收尾气．
（3）反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O可用于处理NO₂，当转移3.6mol电子时，消耗NO₂的物质的量为0.9mol．
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O（Ⅰ）
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O（Ⅱ）
（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（标准状况）NO和NO₂的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，其缺点是不经济．

14．水滑石（IDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学通过如图流程制备镁铝水滑石．

Ⅰ．水滑石的制备
（1）A溶液为一定浓度的Mg（NO₃）₂与Al（NO₃）₂的混合溶液．配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L^-1和c（Na₂CO₃）=0.8mol•L^-1的混合溶液，则配制时，需称取NaOH的质量为32.0g；B溶液中c（Na⁺）=3.2mol•L^-1；
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石组成测定
（4）对上述制得的水滑石进行化学分析，设水滑石组成为Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d．已知a+b+c+d=25（a、b、c、d为正整数）．若制得的样品[含0.1molMg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]用1mol•L^-1盐酸使其完全溶解．则：
①消耗盐酸的体积至少为（0.2a+0.3b）L（用含字母代数式表示）．
②若参加反应的HCl的物质的量生成CO2的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式为Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在常温下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	常温下，NH4Cl溶液加水稀释$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不变
	C．	向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明了Na2SiO3发生了水解
	D．	如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化