5．下列化合物，苯环上的氢原子被澳原子取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
	B．	通入少量SO2，溶液漂白性增强
	C．	加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
	D．	光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

3．由X、Y两种元素组成的离子化合物A．在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体．
（1）在此过程中，消耗5mol/L的双氧水的体积至少为80mL．
（2）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄．
（3）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是SO₃．

2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	a

（1）上述反应的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）   K
C（s）+H₂O （g）?H₂（g）+CO（g）       K₁
CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）     K₂
则K、K₁、K₂、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH₂O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO₂的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L^-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．

c（CO2）	3	1	0.8	1
c（H2）	2	1	0.8	1
c（CO）	1	2	3	0.5
c（H2O）	2	2	3	2

（4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
A、0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂
B、1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂
C、0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂
D、0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂．

1．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体．
2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LN₂（标准状况下）．
Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，还可以作燃料．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                       B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
（2）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ•mol^-1．
（3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²-． 该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L^-1硫酸，4mL 0.1mol•L^-1硫酸钴（CoSO₄）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用右图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO₂气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
②写出净化甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

17．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（　　）

	实验操作及现象	实验目的
A	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	证明亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下KSP（BaCO3）＞KSP（BaSO4）
C	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D	将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO2的存在

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质的数量
	B．	Mg2+的摩尔质量为24g/mol
	C．	标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
	D．	80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

15．某种锂离子二次电池的总反应为：FePO₄（s）+Li（s）?LiFePO₄（s），装置如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态
	B．	该电池中a极不能接触水溶液
	C．	充电时a极连接外接电源的正极
	D．	充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-═Li++FePO4

14．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确是（　　）

	A．	向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
	B．	pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
	C．	将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	D．	向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变

13．将Na₂O₂加入含有Al³⁺、Fe²⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na₂O₂的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a=1.75
	B．	b=0.5
	C．	原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2
	D．	最后得到的沉淀为Fe（OH）3