15．下列有关性质的比较，错误的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞H3PO4		B．	非金属性：Cl＞Br
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	熔点：K＞Na

14．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（　　）

A．

SiO2熔点高

B．

氩气性质稳定

C．

碘易升华

D．

NH3极易溶于水

13．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）

A．

氯、溴、碘

B．

烧碱、氢气

C．

粗盐、淡水

D．

钠、镁、铝

12．下列表示正确的是（　　）

	A．	CH4的比例模型		B．	二氧化碳的结构式 O-C-O
	C．	S2-的结构示意图		D．	氯化钠的电子式

11．对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究．
回答下列问题：
Ⅰ．氨气的制备（图1）

（1）．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→c→d→h→g→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原 因氨水中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氢氧化钠溶于水（或氨水）的过程是放热的，促使NH₃•H₂O分解放出氨气，又氨气与氢氧化钠混合后，氢氧化钠增加了溶液中的氢氧根离子的浓度，使氨水中的平衡左移，有利于氨气逸出．
Ⅱ．按图2装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器．
（3）先打开旋塞I，H瓶中现象是产生白烟，原因是G瓶压强比H瓶大，氯化氢进入H瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟．一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是烧瓶中的液体倒吸入H瓶，且紫色石蕊试液变红．
Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH₄Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：NH₄Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
（4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是容量瓶．
（5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究温度对NH₄Cl水解程度的影响．

10．硅元素的化合物有多种．
回答下列问题：
（1）SiH₄的沸点比CH₄高，原因是二者是结构相似的分子晶体，SiH₄的分子量比CH₄的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH₄高．
（2）硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多．根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因Si-Si的键能比C-C小，Si-H的键能也比C-H小，更容易断裂，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少．

化学键	C-C	C-H	Si-Si	Si-H
键能/（kJ•mol-1）	356	413	226	318

氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） $\stackrel{高温}{?}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（3）标出上述反应中电子转移的数目和方向．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常数：K（800℃）＞K（850℃），则反 应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施降温、减小压强．
（6）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为0.06mol/（L•min）．

9．镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s²．
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba          b．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
c．Ba的沸点比Al的低                d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）₂溶液，分别向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
（3）写出Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄恰好反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：．
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．

8．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示．下列判断错误的是（　　）

实验编号	起始浓度 （mol/L）		反应后溶液的pH
	C（HA）	C（NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	x	0.05	7

	A．	HA是弱酸
	B．	x＞0.05
	C．	实验①所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L
	D．	实验②所得溶液中：c（Na+）=c（A-）

7．如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO₃固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（　　）

A．

c（Ca2+）

B．

c（CO32-）

C．

c（H+）

D．

c（碳酸钙的溶解度）

6．已知反应：3C1₂+NH₃→6NH₄Cl+N₂，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为N_A）（　　）

	A．	若3molC12反应，得到氧化产物6mol
	B．	若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA
	C．	若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol
	D．	若生成1 molNH4Cl转移电子n个，则NA=n