5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是（　　）

A．

裂化

B．

干馏

C．

分馏

D．

裂解

4．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
已知：

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是球形干燥管．
（2）实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤．
①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl       ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色．
（4）装置D中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．
（6）若m克CuCl₂•2H₂O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
	B．	常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
	C．	标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
	D．	1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA

2．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证AgI的溶解度小于AgCl	将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子中两个苯环一定处于同一平面
	B．	不能与饱和Na2CO3溶液反应
	C．	1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
	D．	在酸性条件下水解，水解产物只有一种

20．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
	B．	Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
	C．	每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成
	D．	1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
	B．	用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
	C．	硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
	D．	醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

18．下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）

	A．	酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
	B．	实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
	C．	测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中
	D．	分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

17．2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	使用铁触媒，加快合成氨反应速率
	B．	乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
	C．	打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
	D．	配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸