5．电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+NaCl+N₂↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是3个；O^2-、Na⁺、Cl^-中半径最小的是Na⁺．
（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是，其属于非极性（填“极
性”或“非极性”）分子．
（4）已知：NaOCN中N元素为-3价．配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（5）综合两段反应，处理含有0.01mol NaCN的废水，至少需NaClO0.025mol．
（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：Na₂CO₃+2HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

4．用CO₂、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O；CO+2H₂?CH₃OH，若CO₂和CO混合气共消耗H₂ 10mol，生成甲醇4mol，则参加反应的CO₂是（　　）

A．

1 mol

B．

2 mol

C．

3 mol

D．

4 mol

3．以下实验操作方法正确的是（　　）

	A．	除去Cl2中的HCl：将混合气体通过AgNO3溶液
	B．	除去C2H6中的C2H4：将混合气体通过酸性KMnO4溶液
	C．	检验CO2中是否混有HCl：将气体通入饱和NaHCO3溶液
	D．	检验Cl2中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中

2．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式正确的是（　　）

	A．	CO32-+Ba2+→BaCO3↓
	B．	HCO3-+OH-→H2O+CO32-
	C．	HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
	D．	2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

1．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（　　）

	A．	甲是原电池，乙是电解池
	B．	甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
	C．	d电极上的电极反应是：Fe-2e→Fe2+
	D．	b电极上的电极反应是：O2+2H2O+4e→4OH-

20．以下物质的制备用错实验装置的是（　　）

A．

乙烯的制取

B．

乙酸乙酯的制备

C．

乙酸丁酯的制备

D．

乙炔的制取

19．下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是（　　）

	A．	工业合成氯化氢时使用过量氢气
	B．	硫酸工业接触室中使用过量空气
	C．	合成氨工业采用20～50 MPa高压
	D．	侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵

18．某反应A（g）+B（g）?C（g）的能量变化如图所示，由图象可知，加入X后（　　）

	A．	反应速率增大		B．	反应物转化率增大
	C．	生成物的能量降低		D．	反应的热效应降低

17．0.1mol/L Na₂S溶液中，微粒间关系正确的是（　　）

	A．	[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]		B．	[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]
	C．	[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]		D．	[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

16．由水电离出来的氢离子浓度为10^-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．

ClO-、K+、Cl-

B．

Ba2+、Na+、Br-

C．

Na+、Fe3+、SO42-

D．

K+、NO3-、NH4+